Question

25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃燒熱依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，則下列熱化學方程式不正確的是(    )

A．CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

Answer 1

C

解析:

（中難）本題考查對熱化學方程式的含義的理解，根據(jù)物質(zhì)燃燒熱書寫熱化學方程式一定要符合燃燒熱的概念要求，在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。25℃、101 kPa下，水的“穩(wěn)定”狀態(tài)不是氣態(tài)，應為液態(tài)，所以C錯了。熱化學方程式的化學計量數(shù)可以寫成整數(shù)或分數(shù)。A、B 選項表示的是1molCO或HCOOH完全燃燒時所放出的熱量，D選項表示的是2molCH₃OH完全燃燒時所放出的熱量，書寫上都沒有錯誤。

技能空間：在化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號DH表示，單位一般采用kJ／mol。當DH為“－”或DH＜0時，為放熱反應；當DH為“+”或DH＞0時，為吸熱反應。