7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．將7.1g氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
D、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故為2NA個(gè)，故A正確；
B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、分子數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}/mol$=0.5NA個(gè)，故C正確；
D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故1mol轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．圖中A是一種金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，D的焰色反應(yīng)呈黃色；試指出A、B、C、D是何種物質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
（1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響．人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-），維持血液的pH保持穩(wěn)定．己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．則下列判斷正確的是（　�。�
A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4
C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．HCl分子的電子式H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．乙炔分子的結(jié)構(gòu)式CH≡CH
C．H2O分子的比例模型
D．甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某課外興趣小組欲利用如圖所示裝置自制氫氧燃料電池．
（1）按下開(kāi)關(guān)S1，接通電源，電解約半分鐘，多孔碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡．此時(shí)該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑
（2）斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S1，按下開(kāi)關(guān)S2，可觀察到小燈泡發(fā)光．此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．濃度相同時(shí)，下列溶液性質(zhì)的比較錯(cuò)誤的是①③．
①酸性：H2S＞H2Se   ②堿性：Na2S＞NaHS    ③堿性：HCOONa＞CH3COONa  ④水的電離程度：NaAc＜NaAlO2  ⑤溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO4＜NaHCO3＜NaClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．為了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的體積為（　　）
A．10mlB．30mlC．50mlD．70ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．
            壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率
 
溫度      		1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（2）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡時(shí)的濃度比原來(lái)減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．平衡狀態(tài)由A編導(dǎo)B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是800．
（4）在一個(gè)固定容器為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol．①t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是C．
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?br />②若繼續(xù)通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入（　　）
①H+�、贠H-　③K+�、蹾2O．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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