某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的兩種或多種。下列結論正確的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明一定含有Cl－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下33.6 mL的氣體，則c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

C. 經(jīng)測定一定量的該溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，則該一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

D. 取10 mL該溶液，通入標準狀況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應。然后調節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為0.32 g，則溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度

甲

乙

丙

c(NO2)/mol·L-1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol·L-1

0.10

0.10

0.20

①10 min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率v(NO2)＝___________。

②丙達到平衡所用的時間_______10 min（填“＜”、“＞”、“＝”），達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_______________。

（2）研究鐵及其化合物對生產(chǎn)生活具有重要的意義。一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖甲所示：

①反應ΔH__________0（填“＜”或“＞”）。

②下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是__________（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量CO D．再加入一些鐵粉

③一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。計算該反應的平衡常數(shù)K＝_______。

（3）已知：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH (g) ΔH＝－116 kJ·mol－1；

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1；

H2 (g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ；

寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三3月高考適應性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關說法中不正確的是

A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強

B. 溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動

C. 若在b極產(chǎn)生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g

D. a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子

B. 常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應，轉移的電子數(shù)為2NA

C. 一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 28g乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各有機物的說法正確的是

A. 乙醇難溶于水 B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 苯不能萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質互為同分異構體的一組是

A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2 C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省七市（州）高三第一次聯(lián)合調考（3月聯(lián)考）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖，a、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨。甲～戊分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中丙為硫酸溶液。下列說法錯誤的是

A. 圖中a表示陽離子交換膜

B. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成

C. 甲為NaOH溶液

D. 陽極的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉化率不變

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