5.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期,A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等,B元素原子核外有3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相同;D元素原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子.請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為3d64s2
(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序C<O<N.
(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4其分別結(jié)構(gòu)式為、

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期,A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等,則A為H元素;B元素原子核外有3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相同,原子核外電子排布為1s22s22p2,故B為碳元素;D元素原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為N元素;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,只能處于第三周期,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子,外圍電子排布為3d64s2,故E為Fe,F(xiàn)為Cu,據(jù)此解答.

解答 解:現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期,A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等,則A為H元素;B元素原子核外有3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相同,原子核外電子排布為1s22s22p2,故B為碳元素;D元素原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子,則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為N元素;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,只能處于第三周期,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子,外圍電子排布為3d64s2,故E為Fe,F(xiàn)為Cu.
(1)由上述分析可知,E為Fe元素,元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為3d64s2,故答案為:3d64s2;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大強(qiáng)酸,但氮元素原子2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能C<O<N,故答案為:C<O<N;
(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4分別為CH2=CH2、NH2-NH2,結(jié)構(gòu)式分別為
分別結(jié)構(gòu)式為、,故答案為:

點評 本題考查元素推斷、核外電子排布、電離能、結(jié)構(gòu)式等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意同周期第一電離能異常情況.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.關(guān)于元素周期律和周期表,下列說法中正確的是( 。
A.在周期表中,主族元素的主族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B.周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也最強(qiáng)
C.同主族元素隨著原子的核電荷數(shù)的遞增,原子半徑依次增大
D.主族元素的單質(zhì),隨相對分子質(zhì)量的增大,熔、沸點升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.當(dāng)酸堿完全中和時( 。
A.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B.酸能夠提供的H+與堿所能提供的OHˉ的物質(zhì)的量相等
C.酸與堿的質(zhì)量相等
D.溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示,主要步驟為:
①在a試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液;
②按圖連接裝置,小火加熱a試管中的混合液,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛飽和Na2CO3溶液中;
③待b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱,撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;
④分離出純凈的乙酸乙酯.請回答下列問題:
(1)步驟①中,配制這一比例的混合液,三種藥品加入的先后順序是乙醇、濃硫酸、冰醋酸.
(2)寫出CH3COOH、CH3CH218OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(3)步驟③中可觀察到b試管中有細(xì)小氣泡冒出.請寫出該反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2
(4)該實驗步驟④分離出乙酸乙酯的分離方法是分液
(5)若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合,在上圖裝置中進(jìn)行酯化反應(yīng),則經(jīng)步驟④分離出的酯類物質(zhì)理論上有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-a kJ/mol(a>0),在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為Wmol/L,放出熱量b kJ.
(1)此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}(Z)}{c{\;}^{2}(X{\;}_{2})×c(Y{\;}_{2})}$;若將溫度降低到300℃,則反應(yīng)平衡常數(shù)將增大(填增大、減少或不變).
(2)若原來容器中只加入2molZ,500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量c kJ,則Z濃度為=mol/L(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之間滿足關(guān)系a=b+c(用代數(shù)式表示).
(3)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)器開始體積相同),相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達(dá)到平衡后,Y2的轉(zhuǎn)化率將變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.我國古代曾用火燒孔雀石的方法煉銅.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶煉方法是( 。
A.焦炭還原法B.濕法煉銅C.鋁熱還原法D.電解冶煉法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.經(jīng)X射線研究證明:PCl5在固體狀態(tài)時,由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成.下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是( 。
A.PCl5固體是分子晶體
B.PCl5固體有良好的導(dǎo)電性
C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成,其離子數(shù)目之比為1:1
D.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl7]2-構(gòu)成,其離子數(shù)目之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶.則a和b分別是(  )
a(干燥氣體)b(液體)
ANO2
BCO2NaHCO3溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH31mol•L-1鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品.
請回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入碎瓷片,目的是防止暴沸.
(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率.
(3)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸,邊加熱蒸餾.這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是及時加熱蒸出乙酸乙酯,有利于平衡向生成酯的方向移動
(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是:飽和的碳酸鈉溶液,分離方法I是分液,分離方法Ⅱ是蒸餾,
試劑b是:稀硫酸,分離方法Ⅲ是蒸餾.

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