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下列有關化學用語表達正確的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．HClO的電子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．離子結構示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中進行反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

反應②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

反應③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

（1） △H3= (用含a、b的代數式表示)。

（2）反應①的化學平衡常數表達式K= ，已知500℃時反應①的平衡常數K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為 ，CO的平衡濃度為 。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有 (填序號)。

A．縮小容器的體積 B．再通入CO2

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于氨的下列敘述中,錯誤的是

A．氨易液化,因此可用來作制冷劑

B．氨極易溶于水,因此可用來作噴泉實驗

C．實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

D．液氨是純凈物。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化鋁（AlN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時，通過碳熱還原法制得。實驗研究認為，該碳熱還原反應分兩步進行：①Al2O3在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價氧化物X（X中Al與O的質量比為6.75∶2）；②在碳存在下，X與N2反應生成AlN。請回答：

（1）X的化學式為 。

（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：

Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）

①在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如下圖曲線甲所示。下列說法不正確的是 。

A．從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率

B．c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率

C．在不同時刻都存在關系：v（N2）=3v（CO）

D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變?yōu)榍�乙

②一定溫度下，在壓強為p的反應體系中，平衡時N2的轉化率為α，CO的物質的量

濃度為c；若溫度不變，反應體系的壓強減小為0.5p，則N2的平衡轉化率將 α （填“<”、“=”或“>”），平衡時CO的物質的量濃度

A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c

C．等于c D．大于c

③該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行，則隨著溫度升高，反應物Al2O3的平衡轉化率將 （填“增大”、 “不變”或“減小”），理由是 。

（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產生的氨氣，進一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產品中氮的含量。寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L。回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為________。

（2）混合氣體中碳原子的個數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

（3）將混合氣體依次通過下列如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數為_____(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

③氣球的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期月考（三）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+

2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K= 。

（2）圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

A．升高溫度 B．加了催化劑 C．通入O2 D．縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，已知該反應能自發(fā)進行，在容積固定的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，則下列圖像正確的是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_________________________.

（2）25℃、101 kPa條件下充分燃燒1kg丁烷生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104 kJ，寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式________________

（3）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)═CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)═H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式__________________

（4）已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1

2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。

寫出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的熱化學方程式:________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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