【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。
(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。
(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。
⑷已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______________
【答案】(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
(3)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906.80kJ/mol
(4)-488.3kJ/mol
【解析】
試題分析:(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ熱量,標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol。
(2)1mol碳(石墨)與適量水蒸氣完全反應(yīng),生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,吸收131.3kJ熱量,熱化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
(3)1.7g氨氣即0.1molNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67kJ的熱量,所以4molNH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67kJ×40=906.80kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-906.80kJ/mol。
(4)已知①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,△H=△H2×2+△H3×2—△H1=-488.3kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(6分)在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻,Y的平均反應(yīng)速率是 。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 。
A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止 |
B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率 |
C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 |
D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成化合物;CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4;E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫出下列元素的名稱:B_________,E_____________。
(2)寫出電子式:EB4__________。
(3)D2A2中含有的化學(xué)鍵為___________________________。
(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物;M溶于水后______(填“是”或“否”)發(fā)生化學(xué)變化,原因是______________________(從化學(xué)鍵角度分析)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:____________________。
(5)問(wèn)題和討論:
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。
②由于氟過(guò)于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng):_______、_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是( )。
A.10和19 B.6和16
C.14和8 D.11和17
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 在稀溶液中,1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱
B. 在101 kPa時(shí),1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C. 熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D. 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據(jù)裝置圖填寫空白.
(1)將________轉(zhuǎn)化為________的裝置叫做原電池
(2)Zn極上的電極反應(yīng)式為:_____________________________________。
(3)Cu極發(fā)生的是_____________反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。銅片上觀察到的現(xiàn)象為___________________;
(4)溶液中H+的流動(dòng)方向?yàn)?/span>__________________;
(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液,則負(fù)極為________(填Zn或Cu),總反應(yīng)方程式為________________________________。
(6)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)物為:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量的濃度和混合液的pH如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸? 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是 。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-
回答下列問(wèn)題:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________
⑵ 反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:_____________
⑶ 下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))
A.混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
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