某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進(jìn)行相關(guān)實驗，如圖所示．電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-═3Cl-+2AlO2-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
B、當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個
C、往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅
D、b極附近會生成藍(lán)色固體
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)題目信息易拉罐作原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極作正極，C10-在正極上得到電子；外電路中電子從負(fù)極流向正極；有1個 mol Al完全溶解時，流經(jīng)外電路的電子個數(shù)為3個，Cu與Al相連為陰極，石墨a為陽極．
解答： 解：A．石墨電極作正極，C10-得到電子，正極反應(yīng)式為：3C10-+3H20+6e-═3Cl-+60H-，故A錯誤；
B．當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)外電路的電子個數(shù)約為1.806×1023，電子不能流經(jīng)電解液，故B錯誤；
C．b與Al相連為陰極，陰極上氫離子放電，同時生成氫氧根離子，則陰極負(fù)極顯堿性，酚酞變紅色，故C正確；
D．b與Al相連為陰極，陰極上氫離子放電，電極Cu不參與反應(yīng)，所以b極附近不會生成藍(lán)色固體，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，注意電極方程式的書寫及利用化合價分析轉(zhuǎn)移電子，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO
 
-
2
+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、相對分子質(zhì)量相同，組成元素的百分含量相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體的關(guān)系
B、碳原子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
C、兩有機(jī)物互為同系物，則它們也是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
D、碳原子數(shù)≤10的烷烴，其一氯代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能．所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是（　　）
A、充電時，電源的正極接蓄電池標(biāo)“+”的一極，電池上標(biāo)有“-”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C、放電時，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D、若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、H2NCH2COONa
D、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（　　）
A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃．熔融態(tài)不導(dǎo)電
B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電
C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中
D、干冰，無色晶體，熔融時不導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)類型說法中正確的是（　�。�
A、由乙二醇制取高分子是通過加聚反應(yīng)完成的
B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)
C、鹵代烴一般來說在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)
D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）A極是電源的
 
，一段時間后，甲中溶液顏色
 
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鋅，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）電解一段時間后取出電極．向甲裝置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時電路中通過電子的物質(zhì)的量是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案