Question

某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

 

；
（3）4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比寫出化學方程式；
（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=

△c

△t

計算；
（3）圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）圖象分析A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計算得到化學方程式的計量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學方程式：2AB，
故答案為：2AB；
（2）反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率為

0.4mol 2L

4min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（3）圖象分析可知，隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡，故答案為：否．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，化學反應(yīng)速率計算應(yīng)用，主要是圖象分析判斷，題目難度中等．