4．（1）AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量之比（以下均填物質(zhì)的量之比）為1：3時(shí)，Al（OH）3沉淀量最多．
（2）NaAlO2溶液與鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，AlO2-的物質(zhì)的量與H+的物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，Al（OH）3沉淀恰好溶解．

分析 （1）化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl①，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O②，若氫氧化鈉溶液不足，只發(fā)生反應(yīng)①，現(xiàn)象是生成沉淀；
（2）根據(jù)離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、AlO2-+4H+=Al3++2H2O進(jìn)行解答．

解答 解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的氯化鋁物質(zhì)的量為1mol
    AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
    1mol    3mol
AlCl3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，Al（OH）3沉淀量最多；故答案為：1：3；
（2）生成Al（OH）3沉淀量最多，則發(fā)生：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，則n（AlO2-）：n（H+）=1：1；生成的Al（OH）3恰好全部溶解，發(fā)生總反應(yīng)為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，則n（AlO2-）：n（H+）=1：4，故答案為：1：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是（　�。�
A．測定蒸氣的摩爾體積
B．與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量
C．與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣的量
D．用酸性高錳酸鉀溶液滴定，分析相關(guān)數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2015年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，用鍵線式表示如圖．
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有①②⑤．（選填編號(hào)）
①取代　　 ②加成 　�、巯ァ　� ④酯化　　 ⑤還原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：
C8H10O3$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化劑}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步驟①③的作用是保護(hù)酚羥基，避免被氧化．
（4）C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡式（其中之一）．
①有苯環(huán)；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下、某無色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-、SO42-、CO32-離子中的三種，且離子的物質(zhì)的量相等．向其中滴加酚酞試液不變紅色，該溶液中一定不含（　�。�
A．NO3-B．SO42-C．Na+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．聚酰胺66是含有肽鍵的高分子化合物，常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)等．可用以下方法合成：
已知：A與E互為同分異構(gòu)體，

完成下列填空：
（1）A→B的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，A中含氧官能團(tuán)的名稱羥基．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH2CH2OH，D可能的結(jié)構(gòu)簡式或．
（3）F與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱得到烴I，I的名稱1，3-丁二烯．比I多一個(gè)碳原子的同系物，與等物質(zhì)的量溴反應(yīng)生成二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式正確的是ac．
a．
b．
c．
d．
（4）G和H反應(yīng)生成聚酰胺66的化學(xué)方程式：nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+2n H2O $\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH（CH3）CH（CH3）OOCH．
①含一種官能團(tuán)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③含甲基且有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．簡要回答下列問題．
（1）為什么吃米飯的時(shí)候，多加咀嚼會(huì)有甜味？米飯的主要成分是淀粉，咀嚼過程中，在唾液淀粉酶的作用下分解生成了葡萄糖．
（2）盛放堿液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？堿液會(huì)與玻璃中的SiO2起反應(yīng)，生成的物質(zhì)有粘性，將瓶塞與瓶口粘在一起．
（3）從“保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自身“的理念出發(fā)，請(qǐng)你就怎樣消除環(huán)境污染提出一條可行措施．①減少含硫煤的燃燒②開發(fā)新能源③不任意排放污水④垃圾分類回收處理⑤減少使用一次性筷子等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．截止2015年1月8日，自2014年入冬以來我省已確診4例人感染H7N9病毒．預(yù)防H7N9病毒最有效的預(yù)防方法之一就是用消毒液對(duì)禽類養(yǎng)殖、銷售、宰殺、加工場所進(jìn)行消毒．二氧化氯消毒液是國際上公認(rèn)的新一代強(qiáng)力、安全、高效的消毒劑．它能夠迅速、徹底殺滅各種細(xì)菌和病毒．二氧化氯消毒液瓶上的標(biāo)簽如表．
（1）1000毫升該二氧化氯消毒液的質(zhì)量是1200克．
（2）欲配制30千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少千克這種二氧化氯消毒液和多少千克水？（寫出計(jì)算過程）
二氧化氯消毒液1000mL
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%
密度1.2g/cm3
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有物質(zhì)：①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba（OH）2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
（1）上述物質(zhì)中，非電解質(zhì)是②（填物質(zhì)代號(hào)），能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥（填代號(hào)），
（2）④在水中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g，
下列操作會(huì)造成所配溶液實(shí)際濃度偏高的是ac（填字母代號(hào)）．
a．定容時(shí)俯視容量瓶的刻線          b．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c．未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d．移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
（4）①和⑤在常溫下反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．該反應(yīng)中當(dāng)有6.4gCu被氧化時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（5）常溫下將少量①放入③中，無明顯現(xiàn)象，若持續(xù)通入O2，可觀察到①溶解，溶液變藍(lán)，通入O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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