Question

【題目】有一包氯化亞鐵樣品，其中混有少量的AlCl3、FeCl3等雜質，某小組為了提純氯化亞鐵，進行了如下實驗。

（1）步驟ii的目的是____________，其離子方程式為____________。

（2）溶液C中陰離子有____________，反應iii的離子反應方程式為____________。

（3）根據(jù)上述實驗，下列哪種說法是不合理的_______

①溶液B中含有金屬離子只有兩種

②溶液C中有兩種金屬陽離子

③固體D加熱可分解

（4）根據(jù)樣品的質量，判斷加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的為__________。

① 40mL ② 400mL ③ 4L

Answer 1

【答案】 氧化Fe2+為Fe3+ 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- AlO2-，OH-，Cl- Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ①② ②

【解析】步驟i樣品加水形成溶液A中含有FeCl2、AlCl3、FeCl3，步驟ii通入氯氣后將Fe2+ 氧化為Fe3+，溶液B為AlCl3、FeCl3，步驟iii加過量的NaOH溶液，Al3＋變成AlO2－，在溶液C中；固體D為Fe(OH)3，再加酸生成FeCl3，用鐵還原成FeCl2。

（1）步驟ii的目的是氧化Fe2+為Fe3+，其離子方程式為2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；（2）AlCl3、FeCl3混合溶液中加過量的NaOH溶液，Al3＋變成AlO2－，過量的OH-，未反應的Cl-，溶液C中陰離子有 AlO2-，OH-，Cl-，反應iii的離子反應方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O ；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ；（3）①溶液B中含有金屬離子有：Fe3+和Al3+以及Al3+水解生成的Al（OH）4－，故錯誤；②溶液C中有一種金屬陽離子Na＋，故錯誤；③固體D為Fe(OH)3加熱可分解，故正確，故選①②；（4）根據(jù)樣品的質量，13.0gFeCl2的物質的量約為：13.0g/127g·mol－1=0.1mol，用氯氣氧化后生成0.1molFeCl3，加入1mol/L NaOH溶液的體積合理的值大于300mL,故選②。