6．在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸、CuCl2和CaCl2溶液六種物質(zhì)中，每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的方法有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 Zn與鹽酸、CuCl2反應(yīng)，ZnO、ZnCO3均與鹽酸反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：由Zn的活潑性大于H、Cu可知，Zn與鹽酸、CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)均可生成ZnCl2，
由復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，金屬氧化物、碳酸鹽均與鹽酸反應(yīng)，則ZnO、ZnCO3均與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2，
其他物質(zhì)之間不反應(yīng)，則每?jī)煞N物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的方法有4種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬發(fā)生的置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的分析，側(cè)重元素化合物知識(shí)的綜合考查，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應(yīng)：

（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成的途徑為②（填序號(hào)）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E→F的化學(xué)方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是ab．
a.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的方程式．
（7）已知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

由D、BPA、H合成N的反應(yīng)類型有加成反應(yīng)和取代反應(yīng)．
（8）請(qǐng)任意寫出符合下列條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（含順反異構(gòu)）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中兩種）．
①與H互為同系物     ②其相對(duì)分子質(zhì)量為86．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．常溫下，向80mL由鹽酸和硫酸組成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量及溶液pH隨加入Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
（2）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1，酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．
（3）在B點(diǎn)時(shí)的c（H+）為0.13mol/L，D點(diǎn)時(shí)的pH為13．（忽略混合時(shí)溶液體積的變化，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。

I．已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）△H1=akJ·mol-1

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=bkJ·mol-1

4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ·mol-1

則C的燃燒熱________kJ·mol-1

Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）。

A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）

D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中。反應(yīng)前壓強(qiáng)為P。，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中P/P。與時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號(hào)）。

A．壓強(qiáng)保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

②2min時(shí)，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為。

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有。

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2

B．分離出NH3

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強(qiáng)增大E．加入一定量的N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面．

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都會(huì)有白色沉淀生成，寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A試管中氣壓減小時(shí)，空氣從E導(dǎo)管進(jìn)入A中，維持A中氣壓平衡
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排人空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從E管口向A中緩緩鼓入空氣將殘留的SO2趕入NaOH中充分吸收
（5）將SO2氣體通入含有2mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體5mol（不考慮溶解的SO2）
II．（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時(shí)，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用B （填字母）． 
A．98%濃硫酸    B．70%硫酸    C．l0%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗．
②缺少二氧化硫的干燥裝置．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微粒可能是HSO3-、SO32-、H2SO3．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是$HSO_3^-$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確不正確，其理由是因?yàn)閬喠蛩岣x子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常見有機(jī)反應(yīng)類型有：①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)  ⑥氧化反應(yīng) ⑦還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中引入羥基的反應(yīng)類型是（　�。�
A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A分子中必有一個(gè)羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．?dāng)嗄c草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是（　�。�
A．①和②、③與④分別互為同分異構(gòu)體
B．①、③互為同系物
C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入鋁片能放出氫氣，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、Na+、K+B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、SO32-、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案