15．下列物質屬于同分異構體的是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖B．蛋白質和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纖維素

分析 分子式相同、結構不同的化合物之間互為同分異構體，注意同分異構體必須具有相同的分子式、不同的結構，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．麥芽糖和蔗糖的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故A正確；
B．蛋白質水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，蛋白質與氨基酸的分子式不同，二者不屬于同分異構體，故B錯誤；
C．油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂為飽和高級脂肪酸甘油酯，二者的分子式不同，不屬于同分異構體，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，二者沒有固定的分子式，所以不屬于同分異構體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，題目難度不大，明確同分異構體的書寫原則為解答關鍵，注意高分子化合物沒有固定的分子式，一定不屬于同分異構體，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．我國目前使用的主要能源是化石能源
B．氫能源的優(yōu)點有：熱量值高、對環(huán)境友好
C．核能發(fā)電是解決能源危機的最佳途徑
D．太陽能的缺點有：能量密度低、穩(wěn)定性差

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3（g）的平衡濃度如圖1所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%．．
①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1＞K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為8.00×10-3mol/（L•min）．
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1=18.3．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol  
             2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 
 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．
（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．

（4）已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7　　　　Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性．
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子反應方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫出⑥的化學反應方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫出生成TiCl4的化學反應方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應的電極反應式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應而不斷減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）在反應過程中C的質量分WC隨溫度變化如圖所示，試確定：
（1）T0對應的V正與V逆關系是V正=V逆（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）A、B兩點正反應速率的大小關系VA＜VB（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）溫度T＜T0時，Wc逐漸增大的原因是反應還沒有到達平衡，反應向正反應進行，隨著溫度升高，生成的C越來越多
（4）500℃條件下，該反應 K=2.33，測得某時刻，A（g）、B（g）、C（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反應中，下列說法正確的是（　�。�
A．CuSO4只做還原劑
B．10mol CuSO4可氧化P的物質的量為2mol
C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．生成1mol Cu3P時，被氧化的P的物質的量為2.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序號）以上物質中屬于強電解質的是①②
（2）寫出HF在水中的電離方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應的離子反應方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑．它的結構簡式如圖所示，請回答：
（1）A的分子式是C10H12O2．
（2）有機物A不能發(fā)生的化學反應有（填序號）b．
a．加成反應   b．水解反應     c．加聚反應    d．取代反應
（3）滿足下列條件的A的同分異構體有2種，寫出其中一種的結構簡式中的一種．
①能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2；
②核磁共振氫譜顯示有四種類型氫原子的吸收峰．

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