Question

14．常溫下amol•L^-1的HF和bmol•L^-1NaOH溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是（　　）

• A． 若a＜b，則c（Na⁺）＜c（F^-）
• B． 若a＞b，則c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 若a＜b，則c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 若a＞b，則c（Na⁺）＞c（F^-）

Answer 1

分析 HF是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，
A．若a＜b，則二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為NaF和NaOH，溶液中存在物料守恒；
B．若a＞b，二者等體積混合溶液中溶質(zhì)為NaF和HF，溶液可能呈酸性、中性或堿性；
C．若a＜b，二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為NaF和NaOH，NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，NaOH為堿，所以混合溶液呈堿性；
D．若a＞b，二者等體積混合溶液中溶質(zhì)為NaF和HF，溶液可能呈酸性、中性或堿性．

解答 解：HF是弱酸、NaOH是強(qiáng)堿，
A．若a＜b，則二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為NaF和NaOH，溶液中存在物料守恒得c（Na⁺）＞c（F^-），故A不選；
B．若a＞b，二者等體積混合溶液中溶質(zhì)為NaF和HF，溶液可能呈酸性、中性或堿性，如果溶液呈中性，則存在c（OH^-）=c（H⁺），如果溶液呈酸性，則存在c（OH^-）＜c（H⁺），如果溶液呈堿性，則存在c（OH^-）＞c（H⁺），故B不選；
C．若a＜b，二者等體積混合后溶液中溶質(zhì)為NaF和NaOH，NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，NaOH為堿，所以混合溶液呈堿性，則溶液一定存在c（OH^-）＞c（H⁺），故C選；
D．若a＞b，二者等體積混合溶液中溶質(zhì)為NaF和HF，溶液可能呈酸性、中性或堿性，如果溶液呈酸性，則存在c（Na⁺）＜c（F^-），如果溶液呈中性，則c（Na⁺）=c（F^-），如果溶液呈堿性，則存在c（Na⁺）＞c（F^-），故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷能力，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活應(yīng)用，題目難度不大．