【題目】在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0mol HCl和0.3mol O2,加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. t2時(shí),v(正)=v(逆)
B. 加入催化劑反應(yīng)速率不變
C. t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大
D. t3時(shí),容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4mol·L-1
【答案】C
【解析】
A. t2時(shí),反應(yīng)物的量還在減少,反應(yīng)還在向正方向進(jìn)行,v(正)>v(逆),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B. 加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C. 反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)是氣體體積縮小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量減少,恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小,故t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大,選項(xiàng)C正確;
D. t3時(shí),O2的物質(zhì)的量為0.1mol,減少了0.2mol,故容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2
B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42- ===BaSO4↓
C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2,故A錯(cuò)誤;B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2++SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故B錯(cuò)誤;C. 醋酸是弱酸,用化學(xué)式表示,故C錯(cuò)誤;D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)量的氨水不能溶解氫氧化鋁,離子方程式為:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正確;故選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
12
【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化
C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存在煤油中B.濃硝酸保存在無(wú)色細(xì)口玻璃瓶中
C.存放FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉D.NaOH溶液保存在橡皮塞的試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
(1)下圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是________。
寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_________,d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _________。
(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題:
①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。
②若用-C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子,得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。
(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是______ (寫(xiě)化學(xué)式) ,其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)(如圖所示),下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物
C. 制取CH3OH反應(yīng):CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%
D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對(duì)化石能源的依賴并減少碳排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是
A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L鹽酸
C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氧化鉍在汽車裝飾,電子設(shè)備等生活方面有廣泛的應(yīng)用。利用銅轉(zhuǎn)爐煙塵(主要為含鉍的化合物,另外還含Cu、Pb、Bi的硫酸鹽及CuS、Fe2O3)可生產(chǎn)氯氧化鉍,其工藝流程如下:
(1)提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)增加硫酸的濃度和_____________。
(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外,還有的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)
(3) “浸液1”中加入過(guò)量鋅粉,作用是____________________;反應(yīng)完畢后,過(guò)濾,從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(4)“浸銅”時(shí),有單質(zhì)硫生成,寫(xiě)出生成硫的離子方程式________________________
(5)“浸鉍”時(shí),在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質(zhì)量與“浸渣2”的質(zhì)量的比值)固定的條件下,c(HCl)=1 mol·L-1時(shí),鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如下圖所示,其中NaCl的作用是_________,若升高溫度,鉍的浸出率反而下降,其可能的原因是__________________________________。
(6)“沉鉍”時(shí)需要控制溶液的pH=3.0,此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 | 產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 | 所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液 | 溶液顏色變淺 | Na2CO3溶液中水解平衡向右移動(dòng) |
C | 用pH試紙測(cè)定NaC1和NaF溶液的pH | pH(NaC1)<pH(NaF) | F元素非金屬性強(qiáng)于C1 |
D | 向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水,再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液 | ①溶液變藍(lán) ②無(wú)明顯現(xiàn)象 | 還原性:I->Fe2+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要求完成下列問(wèn)題。
(1)請(qǐng)根據(jù)圖示回答:
①在Ⅰ中,Zn為_____________極(填“正”或“負(fù)”)。
②在Ⅱ中,負(fù)極反應(yīng)式為_____________;電子由________極移向_____________極(填“Fe”或“Cu”),溶液中Na+移向_____________極(填“Fe”或“Cu”)。
③在Ⅱ中,酸是足量的。若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體,則轉(zhuǎn)移_________mol e-。
(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料是_________。(填化學(xué)式)
(3)用32 g Cu與300 mL 12 mol/L的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅全部溶解后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4),反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。
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