Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉移電子的數目為0.1N_A
• B． 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，14 g C₂H₄和C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數目為N_A
• D． 25℃時，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數目為0.02N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、求出丙烷的物質的量，然后根據丙烷中含10對共用電子對來分析；
C、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂；
D、pH=12的Na₂CO₃溶液中鈉離子的濃度無法計算．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.1N_A個，故A錯誤；
B、標況下0.56L丙烷的物質的量為0.025mol，而丙烷中含10對共用電子對，故0.025mol丙烷中含0.25N_A條共價鍵，故B錯誤；
C、C₂H₄和C₃H₆的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有CH2的物質的量為1mol，故含N_A個碳原子，故C正確；
D、pH=12的Na₂CO₃溶液中鈉離子的濃度無法計算，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．