【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+==H2O

B. FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-

C. NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

D. 用醋酸除水垢:2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】A. Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH+2 H+SO42- 2H2O+BaSO4↓,故A錯誤;B. FeCl2 溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,原方程式電荷不守恒,故B錯誤;C. NaHCO3溶液與H2SO4 溶液混合,反應的實質(zhì)為:HCO3-+H+= H2O+ CO2,故C正確;D. 用醋酸除水垢,碳酸鈣難溶,醋酸是弱電解質(zhì):2CH3COOH+CaCO3 Ca2++CO2↑+ H2O +2CH3COO,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是( )

A.醬油B.牛油C.甘油D.重油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答問題。

(1)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3________;

MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O:________;

(2)在②中氧化劑是________ ,還原劑是_________,被氧化的元素是_____,被還原的元素是______,氧化劑與還原劑之比是___________當有71gCl2生成時,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:

mCeO2(mx)CeO2·xCe+xO2

(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列說法不正確的是

A.該過程中CeO2沒有消耗

B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C.圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

B. 糖類是食物組成中產(chǎn)生能世最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C. “低碳”生活倡導節(jié)能減排,禁止使用化石燃料

D. 我國成功實現(xiàn)了從可燃冰試開采中產(chǎn)出連續(xù)穩(wěn)定的天然氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,某化合物X受熱分解:2XA↑+2B↑+4C↑,測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43,相同條件下,X的相對分子質(zhì)量是

A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。

已知:I.(R或R可以是烴基或H原子)。

II.反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100%。

請回答下列問題:

(1)B的名稱為______,X中的含氧官能團名稱為________,反應③的條件為_____,反應④ 的反應類型是__________。

(2)關(guān)于藥物Y ()的說法正確的是____

A.藥物Y的分子式為C8H8O4,遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應

B. lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應,最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol

C. lmol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成22.4L氫氣

D.藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦

(3)寫出反應E→F的化學方程式__________

(4)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

① 屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;② 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

(5)設計一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路(無機試劑及溶劑任選)。__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)寫出負極的電極反應式_____________________________。

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應式為________________

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

(4)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______。假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多,若在標準狀況下,有224mL氧氣參加反應,則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將____________(填“增大”、“減小”或“不變”),且變化了_______克。

(5)若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換,其他裝置不變,此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CO2

H2S

SO2

A.AB.BC.CD.D

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