【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下:

已知:①M(fèi)(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

Kap(SrSO4)= 3.3×10-7、Kap(BaSO4)=1.1×10-10

③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì)。

(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

(2)過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是______、_________。

(3)加入硫酸的目的是_________________;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱(chēng)取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。

②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)___________(保留4位有效數(shù)字)。

【答案】(1)SrSO4+4CSrS+4CO↑(2)洗滌;干燥;(3)除去Ba2+雜質(zhì);0.03

(4)①加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且30s不褪色 ②93.45%

【解析】

試題分析:(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子。則每1molS 獲得8mol電子,元素化合價(jià)降低8價(jià),由于原來(lái)是+6價(jià),所以反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià),根據(jù)電子守恒、原子守恒,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+4CSrS+4CO↑;(2)過(guò)濾2后的溶液為SrCl2,該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小,所以從溶液中獲得SrCl2·6H2O,還需進(jìn)行的兩步操作是洗滌;干燥,就得到純凈的SrCl2·6H2O,(3)由于BaSO4是難溶于水的物質(zhì),所以在操作過(guò)程中加入硫酸目的是使溶液中的Ba2+形成BaSO4沉淀,而除去Ba2+雜質(zhì);Kap(BaSO4)=1.1×10-10,由于溶液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L,則c(SO42-)=1.1×10-10÷1×10-5 mol/L=1.1×10-5 mol/L,根據(jù)Kap(SrSO4)= 3.3×10-7可知c(Sr2+)=3.3×10-7÷1.1×10-5 mol/L=3.0×10-2 mol/L=0.03mol/L;(4)①若NH4SCN不再與剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀,溶液中就會(huì)含有SCN-,就會(huì)與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色,因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)再滴加最后一滴溶液,溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色,且30 s不褪色;②n(NH4SCN)= 0.2000 mol/L×0.02L=4.0×10-3mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,所以溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為:n(Ag+)=4.0×10-3mol,則與Cl-反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為:n(Ag+)=1.100×10-2 mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol,1.000g產(chǎn)品中SrCl26H2O的物質(zhì)的量為:n(SrCl26H2O)=1/2 n(Ag+)=3.5×10-3mol,1.000g產(chǎn)品中SrCl26H2O的質(zhì)量為:m(SrCl26H2O)=33.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g,所以產(chǎn)品純度為:(0.9435g÷1g)×100%=93.45%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BCDEF六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕。

試回答下列問(wèn)題:

1A元素的同位素有___________(寫(xiě)原子符號(hào))

2)實(shí)驗(yàn)室制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________

3CD、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________________(用離子符號(hào)表示)

4)用化學(xué)事實(shí)說(shuō)名EF這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_____________________(舉一例)

5)下列有關(guān)G的說(shuō)法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB(niǎo)族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過(guò)量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

C、FeCl3FeCl2、FeOH3都可以通過(guò)化合反應(yīng)制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)

6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 _____________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2Pb2H2SO4===2PbSO42H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )

A. PbO2是電池的負(fù)極

B. SO42-Pb極移動(dòng)

C. PbO2得電子,被氧化

D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問(wèn)題:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于____

2圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

()過(guò)氧化鈣的制備

CaCO3濾液 白色晶體

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填、。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是___________

4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。

5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______

6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在指定分散系中可以大量存在的粒子組是

A在空氣中:H2、NH3NO、CO2

B.在K2CO3溶液中:Na+、H+、Cl、Br

C在無(wú)水乙醇的CCl4溶液中:Br2、I2、苯、甲醇

D.在Fe(NO3)2溶液中:H+、SO42、I、K+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。

1、測(cè)定原理:

堿性體積下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測(cè)定步驟

a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)2ml堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)完全,溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示劑,用0001000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)

回答下列問(wèn)題:

1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________

2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

3)攪拌的作用是__________。

4)配平反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。

5)步驟f__________。

6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填是或否)

7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫(xiě)出2個(gè))__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O的說(shuō)法不正確的是

A.分子數(shù)之比為1 : 1 B.原子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1 : 1 D.中子數(shù)之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素。X是原子半徑最小的元素,短周期中Q原子含有的未成對(duì)電子數(shù)最多,R和T屬同族,T的原子序數(shù)是R的兩倍,Z的單質(zhì)的同周期中熔點(diǎn)最高;U5+的核外電子排布和氬元素相同。

(1)U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)在(QX4)2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵

(3)Q、R、T所對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號(hào))

(4)TR2 分子(填“極性”或“非極性”)。ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I,6g ZR2中所含ZR的數(shù)目為 。

(5)U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示,該化合物的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2

完成下列填空:

1)化合物X與異戊二烯具有相同的分子式,與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

2)異戊二烯的一種制備方法如下圖所示:

A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。(填反應(yīng)類(lèi)型)

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

3)設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

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