(5分)某種電池的電極材料為Al和Mg，電解質(zhì)溶液為KOH，

 (1) 電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________                          

正極發(fā)生的是_______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)；

 (2) 總反應(yīng)______________________________________________________________。

 

【答案】

(1) 電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-＋4OH－ ＝AlO2—＋2H2O(2分).

還原反應(yīng)；(1分) (2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分)

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知D、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質(zhì)，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1mol H同時(shí)消耗4mol B和1mol C．它們之間的關(guān)系如圖：
（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用
②
②
方法（填序號(hào)）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可以用鋁熱法，若反應(yīng)中l(wèi)molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
8
8
mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，工作時(shí)電池發(fā)生的總反應(yīng)式為
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，溶液中消耗H+的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請(qǐng)解釋原因
開(kāi)始加鹽酸時(shí)，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，再繼續(xù)滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解
開(kāi)始加鹽酸時(shí)，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，再繼續(xù)滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知D、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質(zhì)，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1mol H同時(shí)消耗4mol B和1mol C．它們之間的關(guān)系如圖：
（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式______．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用______方法（填序號(hào)）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可以用鋁熱法，若反應(yīng)中l(wèi)molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，工作時(shí)電池發(fā)生的總反應(yīng)式為_(kāi)_____，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，溶液中消耗H+的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請(qǐng)解釋原因______

精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省模擬題 題型：推斷題

已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是黃綠色氣體。J是一種金屬單質(zhì)，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定。D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素。A、C是金屬氧化物，C和J 均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成l mol H同時(shí)消耗4 moI B和1 mol C。它們之間的關(guān)系如圖
(1)寫出物質(zhì)A的化學(xué)式_________，CO2的電子式為_(kāi)________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________。
(3)向框圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(4)由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用__________方法（填序號(hào)）；
①熱分解法②熱還原法③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬單質(zhì)也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1 mol A參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______
mol。
(5)用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，工作時(shí)電池的總反應(yīng)式為_(kāi)________________，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，溶液中消耗H+的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1 mol H同時(shí)消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如圖：w_w*w.k*s 5*u.c*o m

w_w w. k#s5_u.c o*m

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A                     D                    

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②                                               

⑤                                              

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用        方法（填序號(hào)）①熱分解法②熱還原法   ③電解法  其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1 mol A參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             

（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如下圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為                                          當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加             gw_w*w.k*s 5*u.c*o m

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年高考化學(xué)模擬試卷（新課標(biāo)卷）（解析版） 題型：解答題

已知D、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質(zhì)，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1mol H同時(shí)消耗4mol B和1mol C．它們之間的關(guān)系如圖：
（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式______．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用______方法（填序號(hào)）．
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可以用鋁熱法，若反應(yīng)中l(wèi)molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，工作時(shí)電池發(fā)生的總反應(yīng)式為_(kāi)_____，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，溶液中消耗H+的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請(qǐng)解釋原因______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案