下列說法正確的是（　　）
A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
B、0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊可以保護(hù)輪船
D、鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去
考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：鹽類的水解專題,電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來回答；
B、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中，氨水電離出的銨離子大于溶液中銨離子的水解，銨離子濃度大于0.1mol?L-1；
C、作原電池正極的金屬被保護(hù)；
D、CaSO4不與稀鹽酸反應(yīng)．
解答： 解：A、鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O溶液中，氨水電離出的銨離子大于溶液中銨離子的水解，銨離子濃度大于0.1mol?L-1，即（Cl-）＜c（NH4+），故B錯(cuò)誤；
C、鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe被保護(hù)，故C正確；
D、CaSO4不與稀鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池、鹽類水解、沉淀溶解平衡等，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Mg
B、堿性：NaOH＞KOH
C、結(jié)合H+的能力：CO32-＜Cl-
D、還原性：I-＜Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），不能用在空氣中加熱的方法除去的是（　�。�
A、Na2O2（Na2O）
B、KCl（KClO3）
C、Na2CO3（NaHCO3）
D、NH4Cl（I2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2和CO所含分子個(gè)數(shù)之比為
 
，所含氧元素的質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

制取CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
 
裝置（填序號(hào)），簡(jiǎn)述該設(shè)置能隨關(guān)隨停的理由
 
．

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框應(yīng)選用圖中的
 
裝置（填寫序號(hào)），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑
 
．
（2）某同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的 改進(jìn)方法是
 
．
（3）飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)一得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
 
（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置可以從CO、CO2的混合氣體中先后分離出干燥的CO和CO2氣體．
（1）裝置甲的試劑瓶中盛裝的試劑是
 
，分液漏斗中盛裝的試劑是
 
．裝置乙中盛裝的試劑是
 
（均填寫試劑名稱）．
（2）①?gòu)幕旌蠚怏w中分離得到干燥的CO氣體，正確的操作方法是：關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
，從進(jìn)氣管A端通入混合氣體，在出氣管B端連接裝置
 
收集CO氣體．
②從混合氣體中分離得到干燥的CO2氣體，正確的操作方法是：關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
，在出氣管B端若連接裝置丙（試劑瓶方位保持不變）收集CO2氣體，則B接
 
（填寫字母代碼），若連接裝置丁收集CO2氣體，則B接
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組四名同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)課中，對(duì)某無色溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中四名同學(xué)檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答：
檢測(cè)結(jié)果
甲KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
丁  KCl、CuSO4、Na2CO3、NaCl
（1）
 
同學(xué)檢測(cè)結(jié)果明顯不正確．
（2）檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
．
第二，繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是
 
．
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），確定
 
離子的存在，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

許多尾氣中含有NOX、SO2等造成空氣污染的氣體．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知：NO2（g）+CO （g）═CO2 （g）+NO （g）．
①密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（選填“增大”、“減小”“不變”）．
②NO對(duì)臭氧層破壞會(huì)起催化作用，其主要過程為：
Ⅰ．O3
 光照 
.
 
O+O2
Ⅱ．NO+O3→NO2+O2
Ⅲ．
 
．（請(qǐng)寫出“Ⅲ”中的化學(xué)反應(yīng)方程式．）
（2）將CO2和H2合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①1g二甲醚氣體完全燃燒生成兩種氣態(tài)氧化物，放出能量q kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②二甲醚可以作為燃料電池的燃料，若用硫酸做電池中的電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式
 
．
（3）室溫條件下，用0.10mol?L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1的NaOH溶液和氨水，如圖2是滴定其中一種溶液時(shí)，所得混合液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系曲線圖．
①該曲線表示滴定
 
（填“NaOH”或“氨水”）的過程；
②當(dāng)向20.00mL NaOH溶液中加入v mL鹽酸時(shí)，所得混合溶液pH=12，則v=
 
．（保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

剛裝修好的房子須通風(fēng)換氣一段時(shí)間后方可入住，其原因是裝修材料會(huì)揮發(fā)出一些有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是（　　）
A、甲醛B、苯
C、甲苯D、CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案