以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1
D

試題分析:同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值即可。根據(jù)反應(yīng)的方程式,如果都用物質(zhì)B表示,則反應(yīng)速率分別是0.45 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.6 mol/ (L·s)、0.675mol/ (L·s),答案選D。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。另外再進(jìn)行反應(yīng)速率的換算時(shí),還要注意單位的統(tǒng)一。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH3和5molO2放入容器中,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量0.8akJ,則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變,下列關(guān)系圖中錯(cuò)誤的是          (選填序號(hào))

(3)t℃時(shí),在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
 濃度(mol/L)             
時(shí)間(min)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起  始
4.0
5.5
0
0
第2min
3.2
x
0.8
1.2
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
 
①反應(yīng)在第2mim到第4mim時(shí),反應(yīng)速率v(O2)=             
②第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是            
A.升高溫度     B.使用了催化劑     C.減小壓強(qiáng)     D.增加了生成物
③在相同的溫度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的濃度都為1mol/L,則該反應(yīng)將向      _______方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動(dòng)”)
(4)工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸,生成的NO2氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程中無其它損失),現(xiàn)有23噸NO2經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
(5)成品硝酸的濃度為60%~70%,為了制濃硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水劑,然后進(jìn)行蒸餾,不用CaCl2或MgCl2作吸水劑的原因是__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
(1)某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的模擬研究,在1L密閉容器中,分別加入0.1mol N2和0.3mol H2。實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中,用H2表示的平均反應(yīng)速率為        。與實(shí)驗(yàn)①相比,.實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為   (填字母),實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為       (填字母)。
a.增大壓強(qiáng)b.減小壓強(qiáng)c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑
(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)原理為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是        (填字母)
a.升高溫度  b.增大壓強(qiáng)  c,增大NH3的濃度
(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應(yīng),生成NH3的同時(shí)得到      (填化學(xué)式)。ClO2是廣譜高效消毒劑,制備原理為NCl3+6ClO2+3H2O=NH3↑+6ClO2+3OH+3Cl。若轉(zhuǎn)移1mol電子,則制取ClO2的質(zhì)量為             。
(4)25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則a    b(填“>”、“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ;
A.容器中氣體總質(zhì)量不變
B.c(O2)不變
C.υ(O2)=1.25υ(NH3)
D.體系壓強(qiáng)不變
E.相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時(shí)消耗了0.1 mol NO
(2)向該容器中加入正催化劑,則反應(yīng)速率     (選填“增大”、“減小”、“不變”,下同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ,通入Ar,則反應(yīng)速率    。
(3)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是             。
A.反應(yīng)體系溫度先升高后降低,所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B.反應(yīng)物濃度先升高后降低,所以反應(yīng)速率先增大后減小
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),在反應(yīng)開始階段,主要受體系溫度升高的影響,反應(yīng)速率增大;在反應(yīng)后階段,主要受濃度減小因素的影響,反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O,T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示,第4 minCO的濃度不再改變。

(1)從0~4 min,該反應(yīng)的平均速率v(CO)=          mol/(L·min);該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                      ;可計(jì)算得該反應(yīng)的平衡常數(shù)結(jié)果為:K=                       
(2)為了增大CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有          。
A.增大反應(yīng)物中CO的濃度
B.降低反應(yīng)溫度
C.將密閉容器體積壓縮至一半
D.加入適宜的催化劑
(3)若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度,使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%,則水蒸氣的起始濃度至少為       mol/L?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025 kJ/mol,若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列條件的改變,一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是
A.濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(   )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5),某溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g),2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g),反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.1mol/L,則下列敘述中不正確的是(。
A.這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·mol1·min1
B.SO3的分解率為20%
C.容器里氣體的密度為40g/L
D.硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案