(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩爾鹽，價格便宜，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等，是一種重要的化工原料。

（1）摩爾鹽的水溶液呈?????? 色。

（2）c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是????? 。

（3）甲乙兩位同學(xué)想測定一瓶摩爾鹽的純度。甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖1：

從上圖推斷甲同學(xué)想通過測定??????? 計算摩爾鹽的純度。該方案的不足之處在于??????????????? 。

（4）乙同學(xué)在甲同學(xué)的基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，其實驗裝置如圖2：

則B與C中的試劑分別是???????????? 和??????????????? 。C中干燥管的作用是???????????????????????? 。乙同學(xué)稱取了10.0g的摩爾鹽樣品，若實驗完畢后測得洗氣瓶及瓶內(nèi)溶液共增重O.68 g，則依此數(shù)據(jù)推算這份摩爾鹽的純度為?????? ％(答案精確到小數(shù)點后第一位)。

 

【答案】

（1）淺綠�。�2分）

（2）硫酸亞鐵（2分）

（3）生成氨氣的體積　（２分）　

氨氣有一部分會溶解在溶液中（或其它合理解釋）（２分）

（4）堿石灰�。�2分）?? 稀硫酸（2分）?? 防止倒吸（2分）?? 78.4（2分）

【解析】

試題分析：（1）摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O鐵的化合價為+2價，水溶液為淺綠色；（2）水溶液中亞鐵離子水解，但摩爾鹽中銨根離子水解抑制亞鐵離子水解，相同濃度的鹽溶液其亞鐵離子濃度高，反過來c(Fe2+)相同的摩爾鹽和硫酸亞鐵兩溶液比較，物質(zhì)的量濃度較大的是硫酸亞鐵；（3）摩爾鹽中銨根離子與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，實驗測定氨氣的體積計算摩爾鹽的濃度，氨氣易溶于水，使產(chǎn)生的氨氣不能完全逸出；（4）該實驗是通過測定生成氨氣的質(zhì)量測定摩爾鹽的純度，故應(yīng)先除掉氨氣中的水蒸氣，再用酸溶液吸收；因為氨氣極易溶解于水會產(chǎn)生倒吸，故用球形干燥管防止；

n((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)=1/2 n(NH3)=0.68÷17÷2=0.02mol

m((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)= 0.02×392=7.84g

純度為7.84÷10.0=0.784

考點：考查化學(xué)實驗的定性和定量分析有關(guān)問題。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①則C處時殘留物的化學(xué)式為             。

②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？                             。

（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式        ；

②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是       ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行：

反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1

反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1

反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3

（1）則△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則

a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應(yīng)器體積                        B．再通入CO2

C．升高溫度                             D．使用合適的催化劑

（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入    極（填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為                         。

（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a      0.01（填大于、等于或小于）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期質(zhì)量檢測（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。

[查閱部分資料]：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是  _________________________________________ ；

（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式 ___________________________；

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式  _____________________________；

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_____________________________；

（5）步驟⑨的作用是                                       ；

（6）猜測步驟⑩的目的是 _________________________________ ；

（7）已知：2Fe (s)+ 3/2O2 (g)= Fe2O3(s)，△H = — Q1  kJ·mol－1

2Al(s) + 3/2O2 (g)= Al 2O3(s)，△H = — Q2   kJ·mol－1

則Q1 ___________Q2 （填“＞”， “＜”或“=”）     

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                  。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①則C處時殘留物的化學(xué)式為             。

②有研究學(xué)者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？                             。

（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl2為原料獲取，溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結(jié)合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式         ；

②實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是        ；若要得到無水MgCl2須采取的措施是                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省2010屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   

A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

B．NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na＋)＝c(HRO3-)＋2c(RO32-)

C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4    ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜③＜②

D．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)

 

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