【題目】鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的用途。
(1)組成為Mg17Al12的鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料,當其貯氫最達到最大值時組成變?yōu)?/span>“17MgH2+12Al”,則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列為_______, 1mol“17MgH2+12Al”與足量Na0H溶液反應(yīng)時生成的氣體的質(zhì)量是___________g。
(2)鎂可與SiO2發(fā)生多種反應(yīng),且條件不同時得到的產(chǎn)物也不同。當二者在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時.還原產(chǎn)物是_________,若鎂過量,則產(chǎn)物為兩種鎂的二元化合物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(3)堿式碳酸鎂[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料,下圖表示的是制備它的一種工藝流程。
開始沉淀時的PH | 完全沉淀時的pH | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.7 | 11 |
① Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為____,pH的調(diào)節(jié)范圍是______.
② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑,加入a后反應(yīng)的離子方程式為__________。
③ 寫出料渣Ⅱ的一種用途:______。一般認為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時,Mg2+已完全沉淀,則Mg(OH)2的Ksp=______。寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式:____________。
【答案】 Al>Mg>Mg17Al12 104 Si 4Mg+SiO22MgO+Mg2Si +2 3.7≤pH<9.7 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 加熱Fe(OH)3制備鐵紅 1×10-11 2Mg2++3CO32-+5H2O=Mg2CO3·Mg(OH)2·3H2O+2HCO3-
【解析】(1)合金的熔點一般低于各成分金屬的熔點,鎂離子半徑大于鋁離子半徑,因此金屬鎂的熔點高于鋁,則則Mg、Al、Mg17Al12三種物質(zhì)按熔點由高到低的順序排列為 Al>Mg>Mg17Al12; 1mol“17MgH2+12Al”與足量NaOH溶液反應(yīng)時鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng),12mol鋁生成12mol×1.5=18mol氫氣,MgH2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,物質(zhì)的量是34mol,所以生成的氣體的質(zhì)量是52mol×2g/mol=104g。 (2)鎂可與SiO2發(fā)生多種反應(yīng),且條件不同時得到的產(chǎn)物也不同。當二者在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)時生成氧化鎂和Si,其還原產(chǎn)物是Si;如果鎂過量,硅和鎂化合生成硅化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+SiO22MgO+Mg2Si。(3)①Mg9FeSi5O20中氧元素是-2價,硅是+4價,鎂是+2價,根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知鐵元素的化合價為+2價。調(diào)節(jié)pH的目的是沉淀鐵離子,所以pH的調(diào)節(jié)范圍是 3.7≤pH<9.7;② 試劑a是一種常用的綠色氧化劑,a是雙氧水,加入a后反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。③料渣Ⅱ是氫氧化鐵,可用來制備鐵紅氧化鐵。一般認為c(Mg2+)≤1×10-5mol/L時,Mg2+已完全沉淀。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知完全沉淀時氫氧根濃度是0.001mol/L,則Mg(OH)2的Ksp=10-5×(0.001)2=1×10-11。根據(jù)原子守恒和電荷守恒可知生成堿式碳酸鎂的離子方程式為2Mg2++3CO32-+5H2O=Mg2CO3·Mg(OH)2·3H2O+2HCO3-。
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【題目】將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是
A. 原混合物中銅和鐵各0.065mol
B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1
C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵
D. 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100ml,又得到的NO在標準狀況下的體積為0.56L
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【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是( )
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉 C.硫酸亞鐵 D.硫酸鎂
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【題目】常溫下,在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. ①、②、③三點中,③對應(yīng)的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒
C. ②點溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D. NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度:③>②>①
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,6.0g NO和2.24L O2混合,所得氣體的分子數(shù)目為0.2NA
B. 常溫常壓下,0.1mol Na2O和Na2O2組成的混合物中,陰離子的數(shù)目為0.1NA
C. C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為mg,所含碳氫鍵的數(shù)目為3m/14NA
D. 1mol甲基()所含的電子數(shù)為7NA
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【題目】Ⅰ、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_________。反應(yīng)達限度時,Y的轉(zhuǎn)化率為________,反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為__________。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行,分別測得甲中v(X)=9 mol/(L·min),乙中v(Y)=0.1 mol/(L·s),則__________中反應(yīng)更快。
Ⅱ、某學(xué)習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng),實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高,B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),請回答以下問題。
(4)B中Zn板是_________極,發(fā)生的電極反應(yīng)是_________,Cu板上的現(xiàn)象是___________。
(5)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看, A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________,B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
(6)該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_________(填字母序號)。
A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B.原電池裝置電子流向:負極→外線路→正極→電解質(zhì)→負極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
D.金屬鎂失火不可用水來滅火
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【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已 知 | 類 推 | |
A | 將鐵粉投入稀硫酸中 Fe+H2SO4(稀)= FeSO4+H2↑ | 將鐵粉投入稀硝酸中 Fe+2HNO3(稀)= Fe(NO3)2+H2↑ |
B | 鋁熱法煉鐵 | 鋁熱法煉鎂 |
C | 將乙烯通入溴水中 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br | 將丙烯通入溴水中 CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br |
D | 乙烯在適當條件下制聚乙烯 nCH2=CH2 | 丙烯在適當條件下制聚丙烯 nCH3CH=CH2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖,下列說法正確的是
A. c→d點發(fā)生的主要離子反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2
B. 在b點時,c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C. 在d點時, c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在e點時, c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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