【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）
A.v （O2）=0.0l molL﹣1s﹣1
B.v （NO）=0.002 molL﹣1s﹣1
C.v （H2O）=0.003 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.001 molL﹣1s﹣1

【答案】BC
【解析】解：5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v（NO）= =0.002mol/（L．s），
A．V（O2）= v（NO）=0.002mol/（L．s）× =0.0025mol/（L．s），故A錯(cuò)誤；
B．由上述計(jì)算可知，v（NO）=0.002mol/（L．s），故B正確；
C．V（H2O）= v（NO）=0.002mol/（L．s）× =0.003mol/（L．s），故C正確；
D．V（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L．s），故D錯(cuò)誤；
故選BC．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)速率的定量表示方法(反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.200 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；ΔH= -25kJ·mol-1。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析不正確的是（ ）

A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲=乙 B. 平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙

C. 若a≠0，則0.9<b<l D. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)K =3×102

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 單體的質(zhì)量之和等于所生成的高分子化合物的質(zhì)量

B. 單體為一種物質(zhì)時(shí)，則單體發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)

D. 淀粉和纖維素的聚合度不同，不互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雞蛋煮熟后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，這是由于高溫破壞了蛋白質(zhì)的

A. 肽鍵 B. 肽鏈

C. 氨基酸 D. 空間結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍(lán)紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________；

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；

③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是( )

A.剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太陽能電池

C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針 D.NaHCO3可用于作發(fā)酵劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氫氣產(chǎn)生，成充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______，密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將______ (填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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