溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　)。
A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
B．IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀
D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO
B
此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：(1)溴化碘(IBr)暗示Br呈－1價(jià)，I呈＋1價(jià)；(2)IBr性質(zhì)與鹵素相似；(3)IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由(2)可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為＋1價(jià)，溴為－1價(jià)。再結(jié)合(3)，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿()中含有鍵的數(shù)目為1.5
B．常溫常壓下，17g甲基()所含的電子數(shù)為9
C．同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5L
D．pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時(shí)消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是(　　)
A．a(chǎn)B．bC．c D．d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液變藍(lán)色
C．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：
D．CO2的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是
物質(zhì)
質(zhì)量/g
體  積
0℃，101kPa
20℃，101kPa
0℃，202kPa
H2
2
22.4
24.0
11.2
O2
32
22.4
24.0
11.2
CO2
44
22.3
23.9
11.2
 
A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同
B．相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同
C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積一定不同
D．相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是
A．FeCl2→FeCl3B．H2O→H2C．Al→NaAlO2D．CO2→C

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（  ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NA
B．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式                       ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2＝              。
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是            。
①I－            ②Fe3＋             ③Cu2＋           ④Fe2＋
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無(wú)污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為：
H2 + O2 + OH－ ＝ H2O + HO2－。寫出正極反應(yīng)式：                  。
（4）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu2＋、Ni2＋，還含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式                  。
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是                。
③為測(cè)定NiSO4·n H2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2＋+ H2Y2－＝NiY2－+ 2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案