白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷（P4）分子結(jié)構(gòu)為．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃
B、白磷、紅磷互為同素異形體
C、31g白磷中，含P-P鍵1.5 mol
D、已知P4（白磷，s）+3O2（g）═2P2O3（s）△H=-Q kJ?mol-1，則白磷的燃燒熱為Q kJ?mol-1
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、白磷的著火點(diǎn)只有40℃；
B、據(jù)同素異形體的概念分析；
C、31g白磷有1molP，1mol白磷含6mol共價(jià)鍵4molP原子，據(jù)此分析；
D、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量．
解答： 解：A、白磷的著火點(diǎn)只有40℃，所以在空氣中能夠自燃，故A正確；
B、白磷和紅磷是有同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C、1mol白磷含6mol共價(jià)鍵4molP原子，1molP原子平均1.5molP-P鍵，31g白磷有1molP原子，故C正確；
D、P的燃燒熱是指生成穩(wěn)定化合物P2O5時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了白磷的著火點(diǎn)、同素異形體、白磷的分子結(jié)構(gòu)、燃燒熱，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同的是（　　）
A、乙酸和乙二酸
B、丁酸和乙酸
C、甲醛和乙酸
D、乙二酸和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO，NO2與NaOH溶液的反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O現(xiàn)將n mol NO和m mol NO2（m＞n）所組成的混合氣通入某濃度的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后用去了NaOH 溶液V L，則此NaOH溶液的濃度為（　�。﹎ol?L -1．
A、
2(m+n)
V
B、
m+n
V
C、
2(2n+m)
3V
D、
2m
V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
B、常用的危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體
C、氧化鈉和過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)都是-2價(jià)
D、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、c（HCO
 
-
3
）=0.1 mol?L-1的溶液中：NH
 
+
4
、Al3+、Cl-、NO
 
-
3
B、室溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO
 
2-
4
C、無(wú)色透明溶液中：SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
、Na+、Fe3+
D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛谐恋砩?br />2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
CAlO2-、Na+、K+、HCO3-能大量共存于同一溶液中
DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（　�。�
A、飽和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
C、飽和NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-      HA-?H++A2-
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
 
，理由是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
 

（3）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
 
能反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．制乙烯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)混合液中
B．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在鐵粉存在下反應(yīng)，得到的溴苯顯橙紅色，原因是溴苯在空氣中被氧化
C．檢驗(yàn)C2H5Cl中氯元素時(shí)，將C2H5Cl和NaOH水溶液混合加熱，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
D．做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管用氨水洗滌，做過(guò)苯酚的試管用酒精洗滌
E．將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

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