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8．下列對相應微粒的描述中，不正確的是（　　）
A．
易形成陽離子		B．
易得電子		C．
為穩(wěn)定結構		D．
稀有氣體的原子

分析 原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層．若粒子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構；若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．

解答 解：A、該原子的最外層電子數(shù)是1，小于4，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故A正確．
B、該原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故B正確．
C、該原子的最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，故C錯誤．
D、該原子的最外層電子數(shù)為8，為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構，故D正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
請運用元素周期律知識完成下列各題．
（1）同一周期中，從左到右，元素的電負性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小．所以，元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化．
（2）短周期元素中，由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（3）表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它們的性質分別有一定的相似性，其原因是處對角線上，寫出Be（OH）2與強酸及強堿反應的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
（4）一般認為，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物．
離子化合物Mg3N2、MgO、共價化合物SO2、AlCl3、CS2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法正確的是（　�。�
A．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
B．嚴禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒
C．工業(yè)冶煉鋁時電解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是為了降低Al2O3的熔融溫度
D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．螞蟻會分泌一種信息素（化學式為C10H18O），下列說法正確的是（　�。�
①該信息素由碳、氫、氧三種元素組成；
②該信息素中碳、氫、氧三種元素的質量比為10：18：1；
③該信息素是由多種原子構成的化合物；
④該信息素的一個分子中含有29個原子．
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為AEF（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳氣體→D→B→C．
①儀器C的作用是將多余的CO燃燒掉，防止污染空氣或使人中毒．
②儀器D中發(fā)生的化學反應方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
③反應完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強同學認為“儀器D中減少的質量等于儀器B中增加的質量”．小麗同學通過稱量發(fā)現(xiàn)二者質量并不相等．請你分析寫出儀器D中減少的是氧化鐵（或Fe2O3）中的氧（或O）元素的質量，而儀器B中增加的是反應生成的二氧化碳（或CO2）的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學小組向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的敘述中不正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Zn（NO3）2B．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定沒有AgNO3D．濾渣中一定有Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在一燒杯中盛有60.2gBaCO3 和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應完全，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是有氣體生成．
（2）當鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質的是BaCl2．（寫化學式）
（3）計算恰好反應完全時燒杯中所得不飽和溶液的質量．（結果精確到0.1g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgBr的溶解度為8.4×10-6g，如果將AgCl和 AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生反應的結果為（　�。�
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金剛石，回答下列問題：
（1）不存在化學鍵的是Ne．
（2）屬于共價化合物的是HCl、H2SO4．
（3）屬于離子化合物的是NaOH、NaCl、NH4Cl．
（4）既含離子鍵，又含共價鍵的是NH4Cl．

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