250°C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)

A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變
B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大
C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度
c(NH3)
(mol·L－1)
c(O2)
(mol·L－1)
c(NO)
(mol·L－1)
起始
0.8
1.6
0
第2 min
0.6
a
0.2
第4 min
0.3
0.975
0.5
第6 min
0.3
0.975
0.5
第8 min
0.7
1.475
0.1
第10 min
0.7
1.475
0.1
 
下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是(　　)。

A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B．N2+3H22NH3
C．Cl2+H2OHCl+HClO
D．2NO2N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是              (　　)
A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是       (　　)

A．t1時(shí)升高了溫度 B．t2時(shí)使用了催化劑
C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4時(shí)降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是                  (　　)

A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃
15
50
100
化學(xué)平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響

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