【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ,則下列分析正確的是(  )

A. 在該條件下,反應(yīng)前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開始時容器容積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)>1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時放出熱量小于QkJ

【答案】D

【解析】A、根據(jù)反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行分析;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析計算;C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進(jìn)行;D、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中,壓強減小。

詳解:A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,應(yīng)前后的壓強之比為1:1,A錯誤;
B、若容器體積不變, v(SO3)==0.35mol·L-1·min-1,但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器體積小于2L,相等于增大體系壓強,化學(xué)反應(yīng)速率增大,所以v(SO3)>0.35mol·L-1·min-1,故B錯誤
C、若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng),由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),絕熱溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,平衡后n(SO3)<1.4mol,所以C選項是錯誤的;
D、若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng),反應(yīng)過程中壓強減小,平衡逆向進(jìn)行,達(dá)平衡時放出熱量小于QkJ,故D正確。
所以D選項是正確的

練習(xí)冊系列答案
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