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下列各組物質能夠發(fā)生化學反應，且甲為取代反應、乙為加成反應的一組是

 

 

B

【解析】

試題分析：A、苯和溴水不發(fā)生化學反應，錯誤；B、甲苯和液溴在催化劑條件下，發(fā)生取代反應，氯乙烯與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應，正確；C、乙醇能被酸性重鉻酸鉀氧化，不屬于加成反應，錯誤；D、葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，不是取代反應，乙烯與氧氣在Ag做催化劑條件下發(fā)生氧化反應，不是加成反應，錯誤。

考點：本題考查有機物性質及反應類型。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某同學設計了如圖所示的裝置（夾持裝置已略去）來探究影響化學反應速率的因素。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是

__________________________________________

（2）用上述裝置進行實驗，以生成15.0mL氣體為計時終點，

結果為t1﹥t2

序號

Ⅴ(H2SO4)/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

Ⅰ

10

1

t1

Ⅱ

10

3

t2

 

比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以得出的結論是__________________________________________

（3）實驗中向燒瓶中滴入的稀硫酸的體積（其他操作都正確），對測定氣體體積的影響_____ __________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

（4）將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含的雜質可能是（填序號）________

a.石墨 b.銀 c.銅 d.沙粒（二氧化硅）

（5）要加快該反應的反應速率，還可以采取的措施有________________________（任填一種即可）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高一下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語使用正確的是

A．的結構示意圖 B．中子數為20的氯原子：37 17Cl

C．明礬的化學式： KAlSO4·12H2O D．CO2的電子式：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分）某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：

①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾

②將沉淀加入反應瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha

③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠

④在干燥箱中，以1000C預處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料

（1）加入雙氧水的作用是＿＿＿（用離子方程式表示）

（2）步驟②的反應瓶材質可能是＿＿＿（填序號）

A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯

（3）加氫氟酸反生反應的化學方程式為＿＿＿＿

（4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應在＿＿＿＿中進行

（5）三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發(fā)生置換反應，產生的電流可供電腦使用，該電池反

應的化學方程式為＿＿＿＿

（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成

Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9．6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分).

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應:

A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1（吸熱反應）

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

 

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時A 的轉化率為＿＿＿＿＿.

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），

n總＝_______mol，n（A）＝_______mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a＝ _______________

反應時間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

 

 

 

分析該反應中反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢外國語學校高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．這四種離子的電子層結構相同，因而離子的性質也就相同

B．原子序數：b＞a＞c＞d

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應的離子方程式： 、 。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時，難溶電解質溶解度與pH關系如圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因 是 　 。

② TiO2＋水解的離子方程式為 。

向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當溶液pH= 時，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

 

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產過程簡化、生產成本低、產品質量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省四校下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質子交換膜燃料電池(proton exchange membrane fuel cell，英文簡稱PEMFC)是燃料電池的一種。如圖是質子交換膜氫氧燃料電池，下列有關該電池的原理的描述正確的是

A．溶液中H+透過質子交換膜從右向左遷移

B．b極發(fā)生氧化反應

C．電子從a極流出經溶液流到b極

D．該電池在使用過程中，H+的物質的量保持不變

 

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