Question

（1）銅粉放入稀H₂SO₄中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入KNO₃ 后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)，同時(shí)氣體逸出，該反應(yīng)的離子方程式為                                                        。（2）在含Cu^＋的酶的活化中心內(nèi)，亞硝酸根離子(NO₂^-)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu^＋與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式                                                             。

Answer 1

方程式、離子方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：
1.未配平或配平錯(cuò)誤不得分；
2.配平正確，其它不全，扣1分 （如條件不全，缺“↑”等）：
（6分）（1）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑（3分）
（2）Cu^＋＋2H^＋＋NO₂^－＝Cu^2＋＋H₂O＋NO↑（3分）

解析試題分析：（1）銅是不活潑的金屬，與稀硫酸不反應(yīng)。由于在酸性條件下NO₃^－具有強(qiáng)氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Cu^2＋＋4H₂O＋2NO↑。
（2）在含Cu^＋的酶的活化中心內(nèi)，亞硝酸根離子(NO₂^-)可轉(zhuǎn)化為NO，這說明反應(yīng)中NO₂^－得到電子，做氧化劑，因此Cu^＋失去電子，被氧化生成Cu^2＋，所以反應(yīng)的離子方程式為Cu^＋＋2H^＋＋NO₂^－＝Cu^2＋＋H₂O＋NO↑。
考點(diǎn)：考查硝酸、亞硝酸的氧化性以及與銅反應(yīng)方程式的書寫