Question

元素X的某核素^A_zX的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取核素形成的單質(zhì)2.8g跟O₂充分反應，可得到6g化合物XO₂．則A是多少？該元素是什么？在周期表中的位置是？

Answer 1

分析：根據(jù)單質(zhì)和氧氣的反應確定單質(zhì)的相對分子質(zhì)量進而確定元素原子的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答：解：設X的相對原子質(zhì)量為Y，化學方程式為
  X+O₂═XO₂
  Y  32  32+Y
  2.8g     6g
 則

Y

(32+Y)

=

2.8

6

，解得Y=28，所以質(zhì)量數(shù)為28，
 又因質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，由題目可知X的質(zhì)子數(shù)等于28/2=14 質(zhì)子數(shù)即元素在周期表中的位置 第14為是硅元素，第三周期．
答：A為28；該元素是Si；在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族．

點評：本題考查學生相對原子質(zhì)量的計算和原子結(jié)構決定元素的位置知識，難度不大．