Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

B．標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA

C．常溫常壓下，44g二氧化碳分子中所形成的共用電子對數(shù)為2 NA

D．NA個氮分子和NA個氫分子的體積比一定是1：1

Answer 1

A、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2 N_A，1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，2CO+O₂=2CO₂；2H₂+O₂=2H₂O，同量一氧化碳和氫氣消耗氧氣量相同，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L物質(zhì)的量為0.4mol，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C、，44g二氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，分子中所形成的共用電子對數(shù)為4N_A，故C錯誤；
D、溫度壓強不同，體積不同，N_A個氮分子和N_A個氫分子的體積比不一定是1：1，故D錯誤；
故選B．