Question

設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
2. B.
   標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
3. C.
   鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3.36LH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應，生成Cl₂的分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、1mol硫酸鉀中陰離子電荷的物質(zhì)的量是2mol；
B、一氧化碳和氮氣的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；
C、沒有告訴是標準狀況下，無法計算氫氣的物質(zhì)的量；
D、稀鹽酸和二氧化錳不發(fā)生反應，生成的氯氣小于0.1mol．
解答：A、1mol硫酸鉀中含有2mol鉀離子、1ml硫酸根離子，陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，體積約為22.4L，質(zhì)量為28g，故B正確；
C、由于不是標準狀況下，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、50mL、8mol/L的濃鹽酸含有0.4mol氯化氫，完全反應生成0.1mol氯氣，但是濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，生成的氯氣小于0.1mol，生成Cl₂的分子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下條件及物質(zhì)狀態(tài)，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，本題難度不大．