Question

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)2	Fe (OH)2	Fe (OH)3
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

 

（1）氯酸鈉的作用是             ；濾渣的主要成分是               （寫化學(xué)式）。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為      �？梢赃x擇的試劑是      （填序號）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅

（3）反應(yīng)B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是    。（寫化學(xué)式）

（4）過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？                     。

（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，則相應(yīng)的離子方程式為                     。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程                  。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                 。

（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：

① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質(zhì)量；④ 測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。

請對上述測定方案作出評價。                                            。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去（1分）；Fe(OH)₃（1分）；（2）3.2-4.2（1分）；d（1分）；（3）CuO（1分）；（4）取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈，其它合理答案也給分（1分）。（5）①Cu²⁺+CO₃^2-→CuCO₃↓（1分）；

②CO₃^2-+H₂O OH^－+HCO₃^-，Cu²⁺+2OH^－→Cu(OH)₂↓（2分）；

③碳酸銅與氫氧化銅的溶解度相近。（1分）（6）實驗只需測定四個量中的三個即可。（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯酸鈉的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去；濾渣的主要成分是Fe(OH)₃。（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2。可以選擇的試劑是碳酸銅，且不引進新的雜質(zhì)。（3）反應(yīng)B的溫度如過高，堿式碳酸銅可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是氧化銅。（4）取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。① 若沉淀只有CuCO₃，則相應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓。② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應(yīng)的離子方程式表示其過程CO₃^2-+H₂O OH^－+HCO₃^-，Cu²⁺+2OH^－→Cu(OH)₂↓。③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明碳酸銅與氫氧化銅的溶解度相近。。（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，現(xiàn)通過下列方案測定其組成。步驟如下：① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質(zhì)量；④ 測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤ 稱量CuO。實驗只需測定四個量中的三個即可。。

考點：考查物質(zhì)的的相互轉(zhuǎn)化，及相關(guān)計算。