肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(  )
A．194B．516C．391D．658
C
反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。根據(jù)圖像可知，1mol肼和1mol氧氣轉(zhuǎn)化為原子時(shí)吸收的能量應(yīng)該是2752kJ－534kJ＝2218kJ，所以一定有4x＋154kJ/mol＋500kJ/mol＝2218kJ/mol，解得x＝391kJ/mol，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零
D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q 1、Q2均為正值)：
H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝－Q1 kJ·mol-1
H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝－Q2 kJ·mol-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(　　)
A．Q1< Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
D．生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C(金剛石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 Kpa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2 H2(g)+O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" +285.8" kJ·mol－1
D．稀溶液中：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）
A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6 kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞b
D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)      ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol—1，H—N鍵能為391 kJ·mol—1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,則H—H鍵的鍵能是（　　�。�
A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（�。�
A．
B．
C．
D．

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