Question

用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入5～6滴飽和FeCl₃溶液，______（填操作方法），即可制得Fe（OH）₃膠體．
（1）該過程的化學(xué)方程式為______．
（2）設(shè)計較簡單的方法判斷膠體已制備成功______．
（3）向該膠體中逐滴加入4mol/L的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
a．先出現(xiàn)______．b．隨后______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

Answer 1

解：取少量蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，
故答案為：繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，停止加熱；
（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，
故答案為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，
故答案為：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路，故答案為：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；
（3）氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，故答案為：紅褐色沉淀；沉淀溶解；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
分析：取少量蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體；
（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；
（2）膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；
（3）氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，生成氯化鐵和水．
點評：本題考查膠體的制備知識，難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方程式是常考常錯的內(nèi)容，膠體的聚沉以及沉淀的溶解一直是具有一定綜合性的熱點．