下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末        B．二氧化碳通過Na2O2粉末

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應         D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液


錯誤。

【命題意圖】考查了學生對常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的掌握情況，考查根據(jù)化學方程式的簡單計算。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

 A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

 B. 在常溫常壓下，1.7g NH3含有的原子數(shù)為0.4NA

 C. 標準狀況下，11.2 L水中含有的原子數(shù)是1.5NA

 D. 0.2 mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （     ）

    A．(a+b) mol    B．(a-b) mol      C．(a-b)mol    D．(a+b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式： _______________________________。

（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導管口 g 相連接。

（3）若收集到標準狀況下的H2為22.4 L，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為________g。

（4）當固體質(zhì)量增加32 g時，生成H2的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為     mol.

A．2.50               B．4.00      

C．7.50               D．3.15

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：__________________(列出計算過程)。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應制備。

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科目：高中化學 來源： 題型：


《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是               (　　)

A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色

C．易溶解于強酸和強堿

D．x等于6

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應加入6.0mol/L的NaOH溶液的體積為

A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答：

                    

(1)若反應中生成2 mol氨，則反應________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應轉(zhuǎn)化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產(chǎn)率，你認為下列措施最經(jīng)濟可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反應溫度，讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

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