【題目】海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：

下列有關說法不正確的是

A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體

C.反應②加熱MgCl2·6H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2

D.反應⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

【答案】A

【解析】

A. 先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B. 氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；

C. 加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D. 用純堿吸收溴，主要反應是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應，得到Br2，達到富集目的，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某中草藥提取的有機物結(jié)構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（ ）

A.分子式為C14H18O6

B.1mol該有機物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應

C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應

D.1mol該有機物最多可反應2mol氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、R是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最高的元素，R的單質(zhì)是短周期最活潑的金屬。由W、X、Y三種元素組成的化合物甲的球棍模型如圖，甲是運載火箭的燃料之一。下列說法正確的是

A.化合物甲分子中每個原子都達8電子的穩(wěn)定結(jié)構

B.W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

C.Y與Z只能形成2種二元化合物

D.簡單離子半徑：R > Z > Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或折開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為

A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構的晶體，又稱共價晶體，因其具有高熔沸點、硬度大、耐磨等優(yōu)良特性而具有廣泛的用途。

(1)晶體硅是良好的半導體材料，被廣泛用于信息技術和能源科學等領域。晶體硅是與金剛石結(jié)構類似的晶體(其晶胞如圖乙所示)，硅晶體的1個晶胞中含_____個Si原子，在晶體硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構中最小環(huán)為_____元環(huán)，每最小環(huán)獨立含有__________個Si原子，含1molSi原子的晶體硅中Si-Si鍵的數(shù)目為_____。

(2)金剛砂(SiC)也與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(如圖丙所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構中，碳原子、硅原子交替以共價單鍵相結(jié)合。試回答下列問題：

①金剛砂、金剛石、晶體硅的熔點由低到高的順序是_____(均用化學式表示)。

②在金剛砂的結(jié)構中，一個碳原子周圍結(jié)合了_____硅個原子，其鍵角是_____。

③金剛砂的結(jié)構中含有C、Si原子以共價鍵結(jié)合形成的環(huán)，其中一個最小的環(huán)上獨立含有_個C-Si鍵

④金剛砂的晶胞結(jié)構如圖甲所示，在SiC中，每個C原子周圍最近等距的C原子數(shù)目為_____；若金剛砂的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中最近的兩個碳硅原子之間的距離為_________pm(用代數(shù)式表示即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.燃燒熱的數(shù)值都會隨反應物的用量不同而改變，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 則a＞b

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發(fā)進行，但在高溫條件下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸�？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：_______。

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：

i.測0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。

ii.將5mL 0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：

a. Fe3+使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_________。

②用5mL __________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：

i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/span>

已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。

⑤步驟ii后期反應的離子方程式是__________。

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z，如下所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.最多能與發(fā)生取代反應

B.等物質(zhì)的量的Z分別與Na和恰好反應時，消耗Na和的物質(zhì)的量之比為6∶1

C.一定條件下，Y能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應和氧化反應

D.最多能與發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列有機化合物，完成填空。

①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）①~⑧中，屬于苯的同系物的是____ (填序號，下同)

（2）①分子的空間構型為_____，②中碳原子的雜化方式為_____。

（3）相同質(zhì)量的①②③中，在相同狀況下體積最小的是___，完全燃燒時消耗O2最多的是___。

（4）以⑧為原料制備TNT的化學方程式為______。

（5）④的系統(tǒng)命名為：____。

（6）若將CH4、O2和氫氧化鈉溶液組成燃料電池，則電池的負極反應式為___。

（7）寫出⑤的含有苯環(huán)的所有同分異構體______。

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