【題目】難溶鹽CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(　　)

A.0.1 mol·L－1CH3COOHB.0.10 mol·L－1CaSO4C.純水D.1.0 mol·L－1Na2CO3

【答案】A

【解析】

CaCO3存在溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，如果溶液中有大量Ca2＋、CO32-，都會使平衡左移，減小CaCO3的溶解度，這就是同離子效應(yīng)；

A．乙酸電離出氫離子，與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，促進平衡右移，因此CaCO3在乙酸中的溶解度比水大，故A符合題意；

B．0.1mol/LCaSO4中有一定濃度的Ca2+，使CaCO3溶解平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)逆向移動，使溶解度減小，故B不符合題意；

C．CaCO3難溶于水，沒有在乙酸中溶解得多，故C不符合題意；

D．1.0 mol·L－1Na2CO3中濃度較大，沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3溶解度減小，故D不符合題意；

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液存在離子平衡，回答下列問題：

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性 ，原因是（用離子方程式）：______________________________；

(2)已知T ℃時，純水中c(OH)為10-6 mol·L-1，則

①該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為___________________。

②該溫度下，將pH＝2 的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液按體積比1:9混合（忽略溶液體積變化），所得混合溶液的pH為________

③該溫度下，若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液體積變化），則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。

①在B點，溶液中n(CH3COO-)為______________________________。

②在D點，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。

③常溫下將0.02mol CH3COONa和0.01mol鹽酸溶于水，配成1L混合溶液。寫出溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________________。

(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液pH為8時，c(Cu2+)=________。（已知常溫時Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡金屬元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B的核外電子排布式為，C的最外層有三個單電子，E的價電子排布式為。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A______，B______，C______，D______。

(2)E元素原子的核電荷數(shù)是______，E元素在周期表中位于第______周期第______族；已知元素周期表可按電子排布分為區(qū)、區(qū)、區(qū)等，則E元素在______區(qū)。

(3)畫出D的核外電子排布圖：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃)，則y＝4；若體積減小，則y>4；否則y<4

D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間

C

驗證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性，觀察溶液顏色變化

D

證明溴乙烷的消去反應(yīng)有乙烯生成

將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍，A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

�。�（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ．

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去．

請回答：

①步驟Ⅰ的目的是__；

②若G為氣體，且相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是__；E的核磁共振氫譜中有__個吸收峰（填數(shù)字）；

③F→H的反應(yīng)類型是__；

④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__；

⑤A的結(jié)構(gòu)簡式是__；

上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是__；

（3）已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：

①K與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色

②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基

請寫出K所有可能的結(jié)構(gòu)簡式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，其一氯代物只有兩種，則它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱都正確的是（ ）

A.己烷

B.2,3-二甲基丁烷

C.3-甲基戊烷

D.2,2-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)-1530.4kJ，完成下列填空：

(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是________________________________________。

(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡時_______。

a．平衡常數(shù)K增大 b．H2O的濃度減小

c．容器內(nèi)的壓強增大 d．v逆(O2)減小

(3)部分實驗數(shù)據(jù)見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應(yīng)時間3 h）：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組容器中3小時內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率是________________。第四組容器內(nèi)NH3生成量最小的可能原因是_________________________________________。

(4)若用該反應(yīng)進行工業(yè)生產(chǎn)，請選擇適宜的條件___________________________ 。

(5)氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑。在(NH4)2SO4溶液中存在水解反應(yīng)，常溫下該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為K=_____________。

(6)有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的順序是____________________；若換成pH值相等，則三種溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是____________________。

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