Question

【題目】已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ， 且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：

（1）通入CO2前，燈泡(填“亮”或“不亮”)。
（2）開始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度。
（3）繼續(xù)通入過量的CO2 ， 燈泡的亮度。
（4）下列四個(gè)圖中，(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

Answer 1

【答案】
（1）亮
（2）先變暗后熄滅
（3）熄滅后又逐漸變亮
（4）D
【解析】(1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。
(2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子減少。
(3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增大，所以選D。

根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)過程中自由離子濃度的變化分析導(dǎo)電性變化即可.