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【題目】有機分子中的同分異構現(xiàn)象很普遍，已知乳酸分子存在一對立體(對映)異構體：

對于如下反應：

下列判斷錯誤的是

A.上述反應屬于加成反應

B.P分子中有2種官能團

C.Q分子中有2個手性碳原子

D.P和Q互為立體異構體

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)反應方程式，溴單質與順-2-丁烯發(fā)生生成P和Q，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應，故A正確；

B．根據(jù)P的結構簡式，P分子中的官能團為溴原子，只有1種官能團，故B錯誤；

C．一個碳原子連有四個不同的原子或基團，這個碳原子叫手性碳原子，根據(jù) Q分子的結構簡式，Q中位于中間的兩個碳原子連接4種不同的原子和原子團，則有2個手性碳原子，故C正確；

D．立體異構體是指有相同分子式的化合物分子中，原子或原子團互相連接的次序相同，但在空間的排列方式不同，根據(jù)P、Q的結構簡式可知，P和Q互為立體異構體，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質一定互為同系物的是( )

A.與

B.CH3COOH與C17H33COOH

C.C2H4與C4H8

D.與

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：

(1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為_______，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為________。

(2)SiCl4分子的立體構型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______。(填“增強”“不變”或“減弱”)

(4)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A.Y一定是葡萄糖溶液

B.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學理念

C.混合氣體X是只有SO2和SO3組成的混合氣體

D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可制得硫酸銅晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。當向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為______；另一份加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)現(xiàn)將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；

②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。

(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置制備乙酸乙酯粗產品(加熱和夾持裝置等省略)，有關數(shù)據(jù)如下表所示：

物質

C2H5OH

CH3COOH

CH3COOC2H5

密度g/cm3

0.79

1.05

0.90

沸點/℃

78.3

118

77.1

已知：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶內將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合，然后經恒壓分液斗邊滴加酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。

(1)混合乙醇與濃硫酸時，應先加入的試劑是_______；濃硫酸的作用是__________。

(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產品再經下列步驟精制：

(3)為除去其中的醋酸，可向粗產品中加入______(填序號)。

A．無水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無水醋酸鈉

(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。

(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，靜置，以除去水分。最后，將經過上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶內。再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

(6)在實驗中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最終得到16．0mL乙酸乙酯，則本次實驗中乙酸乙酯的產率為________(百分數(shù)精確到0.1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三大化石燃料燃燒會產生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產品。下列說法錯誤的是

A.不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小

D.理論上每吸收標況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

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