【題目】如圖為氯及其化合物的-二維圖。

1)填寫二維圖缺失的類別A_________和化學式B_________。

2)某同學利用以下試劑研究HCl性質(zhì),進行了如下預測:

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

從物質(zhì)類別上看,HCl屬于______,可能與__________發(fā)生反應(填序號);

從化合價角度看,Cl-具有______性,可能與_____發(fā)生反應(填序號)。

3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣,其化學原理為如下反應:

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①請將上述方程式補充完整,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________

②反應中NaCl_________劑,理由是_________________________________。

【答案】單質(zhì) HClO4 a、b、c、e 還原 a、d 還原 因為其中氯由-1價上升為0價(或在反應中失去電子)

【解析】

1Cl2為單質(zhì);根據(jù)BCl元素化合價進行判斷;

2HCl屬于強電解質(zhì),完全電離,所有的陽離子均為H+,因此HCl屬于酸,能與堿、金屬單質(zhì)、等發(fā)生反應;Cl-Cl-1價,為最低價態(tài),具有還原性,據(jù)此分析作答;

3)①根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒對方程式進行配平,并判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;

②根據(jù)方程式中化合價的變化判斷。

1Cl2為單質(zhì),因此A為單質(zhì);物質(zhì)BCl+7價,Cl+7價的酸為HClO4;

2HCl屬于強電解質(zhì),完全電離,所有的陽離子均為H+,因此HCl屬于酸,能與NaClO反應生成HClO,能與鐵反應生成氫氣,能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,能與AgNO3反應生成白色沉淀;Cl-Cl-1價,為最低價態(tài),具有還原性,能與NaClO發(fā)生歸中反應,能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應;

3)①根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒對方程式配平可得方程式為2H2O+2NaClCl2+2NaOH+H2,2molNaCl參與反應,電子轉(zhuǎn)移2mol,用單線橋表示為:

②由方程式可知,反應中Cl-1價變?yōu)?/span>0價,化合價升高,失去電子,被氧化,NaCl作還原劑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是

A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】繼密胺樹脂/石墨烯量子點復合微球新型白光發(fā)光材料后,2019813日中國科學院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所合成了首例缺陷誘導的晶態(tài)無機硼酸鹽單一組分白光材料并獲得了該化合物的LED器件。

(1)基態(tài)O原子能量最高的電子,其電子云在空間有_________個延展方向;C原子的基態(tài)電子排布式為_____________;

(2)NO3-互為等電子體,構(gòu)型為__________;苯-1,4-二硼酸甲基亞氨基二乙酸酯結(jié)構(gòu)如圖所示,硼原子和氮原子的雜化方式分別為__________、__________。

(3)可用檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HN=C=S),這兩種酸中沸點較高的是____________,試分析原因:________;熱穩(wěn)定性: _______(“<”“>”“=”)。

(4)超高熱導率半導體材料——砷化硼(BAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(As位于體內(nèi),B位于頂點和面心),已知晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為,As原子到B原子最近距離為__________(用含a的式子表示),該晶體的密度是___________________g.cm-3 (列出含a、的計算式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置進行實驗。

(1)為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標,能否用上圖A2代替A1裝置______(填“能”或“否”)。

(2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為____________

C中反應的離子方程式為__________________________,D中反應的化學方程為___________________。

(3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體化合物A,按圖所示發(fā)生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。

回答下列問題:(1)物質(zhì)A___(填化學式)。

2)反應②的離子反應方程式為___。

3)反應④的化學反應方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、M五種短周期元素,它們滿足如下關(guān)系:原子序數(shù)依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反應物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等,均為10個;③Z2YW分子中質(zhì)子數(shù)相等;卮鹣铝袉栴}:

1YW2的電子式:______________;實驗室中MWX溶液的保存方法是:________

2)由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A,其原子個數(shù)比為5113,則A的水溶液與足量的MWX溶液反應的離子方程式為:_________________________

3M2W2投入足量Na2S溶液中,生成淺黃色沉淀的離子方程式為:_______________

4)與M同族的元素BB2Wn 克投入到足量的X2W中完全反應,生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX,B________(填元素名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2的綜合利用對促進低碳經(jīng)濟的發(fā)展有重要意義。

(1)工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應實際為兩步進行:

I2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) H1=-272kJ·mol-1

IIH2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+138kJ·mol-1

已知:H2O(l)==H2O(g) H3=+44kJ·mol-1

①請寫出以NH3、CO2為原料,合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______________。

T1℃時,在1L的密閉容器中充入CO2NH3模擬工業(yè)生產(chǎn),n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率()x的關(guān)系。求圖中ANH3的平衡轉(zhuǎn)化率=________%。

③當x=1.0時,若起始的壓強為p0kPa,水為液態(tài),平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/span>1/2。則該反應的平衡常數(shù)Kp=_______(kPa)-3(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(2)CO2H2合成甲醇:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ·mol-1。在T℃時,甲、乙、丙三個2L的恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①甲容器10s達到平衡時測得x=39.2,則甲中CO2的平均反應速率____________

②下列說法正確的是________(填字母編號)。

A2c1<c3 Bz<2y Cp3>2p2 Dα13>1

(3)NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液,則溶液中c(CO32-)c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11],溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(“>”“=””)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉(zhuǎn)移

C. N2H2反應生成NH3的原子利用率為100

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應都是放熱反應

B.熱化學方程式既表示能量的變化,又表示物質(zhì)的變化

C.2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566kJ·mol1,則CO的燃燒熱△H=-566 kJ·mol1

D.放熱反應理論上都可以設(shè)計為原電池,將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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