7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵  3Fe+6H+═3H2↑+3Fe3+
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸  Ag++Cl-═AgCl↓

分析 A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應(yīng)；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

解答 解：A．碳酸鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向稀鹽酸溶液中加鐵生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═H2↑+Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．0.78克鎂鋁的混合物投入到25mL30.625%稀硫酸（密度為1.28g/cm3）中，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到氣體體積0.896L（氣體基本上全部收集），在反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L NaOH溶液，使鎂離子完全沉淀，鋁離子沉淀完全消失．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L
（2）混合物中鋁的質(zhì)量為0.54g
（3）反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的體積至少為多少毫升才能使氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀分開(kāi)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2
B．平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C．平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與0.5molO2充分反應(yīng)，最后得到NA個(gè)NO2分子
B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以硫酸鈉是非電解質(zhì)
B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子
C．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用指定方法標(biāo)明下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①雙線橋法：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
②單線橋法：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測(cè)0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是ABCD．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫(xiě)）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c；
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序c＞a=c；
④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)閍=b＞c；．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在化學(xué)反應(yīng)中如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生改變，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類(lèi)反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)．如果元素化合價(jià)升高，表明該元素原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑．在中學(xué)化學(xué)中常用作氧化劑的物質(zhì)Cl2（任寫(xiě)一種）常用作還原劑的物質(zhì)有H2（任寫(xiě)一種）．硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2；其中，硫是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作還原劑，具有還原 性．
（2）已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實(shí)際上起著催化劑的作用．

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