【題目】(2015·上海)白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 , 在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、水化后得到鈣鎂的氫氧化物,再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng),化學(xué)方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。
完成下列填空。
(1)Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 (選填“強(qiáng)”或“弱”), Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (選填“大”或“小”)
(2)碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng),原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng),原因是 。
(3)已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示,在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
(4)Mg原子核外電子排布式為 ;Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。(選填“低于”、“高于”或“等于”)
【答案】
(1) 強(qiáng);;大。
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng);溫度偏高使CO2的溶解度減;溫度偏低會(huì)降低反應(yīng)速率。
(3)0.009mol/(L·min);CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2
(4)1s22s22p63s2;高于
【解析】1,元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2 . Ca(OH)2微溶于水,而Mg(OH)2難溶于水,所以溶解度:Ca(OH)2>Mg(OH)2
2, .發(fā)生的碳化反應(yīng)化學(xué)方程式如下:Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO3= CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度偏高,使CO2的溶解度減小,升高溫度,平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng),不利于平衡的正向移動(dòng);二是Mg(HCO3)2溫度高,會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),也不利于碳化。若溫度偏低,反應(yīng)速率慢,反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的效率低,因此對(duì)反應(yīng)的進(jìn)行了不利。
3 .根據(jù)圖示在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為v(Ca2+)=(0.145-0.118)mol/L ÷3min= 0.009 mol/(L·min) 。15 min之后鈣離子濃度大,原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2 , 產(chǎn)生了溶于溶解的Ca(HCO3)2。
4 .Mg是12號(hào)元素,原子核外電子排布式為1s22s22p63s2;Ca與Mg是同一主族的元素,原子最外層電子數(shù)相同,但是由于Ca的原子半徑比Mg大, 最外層電子離原子核較遠(yuǎn),克服核對(duì)其吸引力強(qiáng),容易失去,變?yōu)镃a2+。所以Ca原子最外層電子的能量高于Mg原子最外層電子的能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100mL.,欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11,回答下列問題(已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和):
(1)25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=
(2)加水稀釋,需加水的體積為mL.
(3)加入pH=2的鹽酸,需加鹽酸的體積為mL.(精確到0.1)
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的體積為mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng),又能和氫氟酸反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物
B. 因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
C. CO2和SiO2都能與碳反應(yīng),且都作氧化劑
D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物,所以兩者物理性質(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015·上海)將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
A.231.5mL
B.268.8mL
C.287.5mL
D.313.6mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015·上海)氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。
完成下列計(jì)算:
(1)CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。石灰窯中,該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒,產(chǎn)生CO2 29120 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。
(2)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3 , 含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3 , 至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應(yīng): Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)碳酸化尾氣?列式計(jì)算。
(3)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體,過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計(jì)算:
(1)過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。
(2)析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015·上海)過氧化鈣(CaO2)是一種白色、無毒、難溶于水的固體,能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2 , 反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀;
③經(jīng)過陳化、過濾,水洗得到CaO2·8H2O,再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
(1)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn),這是因?yàn)?/span> 。
(3)檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
(4)CaO2·8H2O加熱脫水的過程中,需不斷通入不含二氧化碳的氧氣,目的是 、 。
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置(夾持裝置省略)。
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g,測(cè)得氣體體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)。
過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定,需要測(cè)定的物理量有 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.d元素的非金屬性最強(qiáng)
B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2KI+Br2═2KBr+I2
D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O
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