Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A
• B． 標(biāo)準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A
• C． 常溫下，pH=2的稀鹽酸中所含有的H⁺離子數(shù)等于0.01 N_A
• D． 加熱條件下，20mL  10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2N_A

Answer 1

分析 A．臭氧是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算解答；
B．一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；
C．溶液體積未知；
D．濃硝酸與足量銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃度變稀后反應(yīng)發(fā)生改變，且硝酸根不能全部被還原．

解答 解：A．常溫常壓下，16g O₃所含的原子數(shù)為$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，故A正確；
B．一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，標(biāo)況下11.2LNO物質(zhì)的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，得到0.5molNO₂，0.25molO₂，二氧化氮聚合為四氧化二氮，所得氣體分子數(shù)小于0.75N_A，故C錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算氫離子的個數(shù)，故C錯誤；
D．濃硝酸與足量銅反應(yīng)隨反應(yīng)進行濃度變稀后反應(yīng)發(fā)生改變，由開始被還原為+4價到后來被還原為+2價，且硝酸根不能全部被還原，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與濃硝酸濃度有關(guān)，題目難度中等．