Question

用電石漿（主要成分是CaO、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物質(zhì)）生產(chǎn)無水CaCl₂，工藝流程如下（已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl₂?6H₂O），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)器中加入的酸只能是鹽酸
• B、脫色槽中應(yīng)加入的X是為了脫色，所以可以選擇活性炭或者過氧化鈉
• C、氯化鈣晶體CaCl₂?6H₂O可以直接脫水干燥得到無水CaCl₂，無需在氯化氫的氛圍下進行
• D、對設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器，可以降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益

Answer 1

考點：制備實驗方案的設(shè)計,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實驗題

分析：電石漿加入酸，CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO、CaS溶于酸沉降后過濾得到濾渣為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，加入活性炭脫色過濾后在A中蒸發(fā)濃縮得到晶體，B中過濾得到晶體，通過C脫水干燥得到產(chǎn)品，
A．因要生產(chǎn)的是CaCl₂，所以應(yīng)選用鹽酸，不能用其它酸；
B．過氧化鈉的強氧化性不能使氫氧化鐵褪色；
C．CaCl₂為強酸強堿鹽，在加熱的過程中不會發(fā)生水解反應(yīng)；
D．設(shè)備B中產(chǎn)生的母液中含有氯化物，可以重新引入反應(yīng)器中使用．

解答： 解：A．因要生產(chǎn)CaCl₂，過程中不引入新的雜質(zhì)離子，所以應(yīng)選用鹽酸，故A正確；
B．過氧化鈉不能使氫氧化鐵等有色物質(zhì)進行褪色，脫色槽中應(yīng)加入的X不能是過氧化鈉，故B錯誤；
C．CaCl₂為強酸強堿鹽，鈣離子在溶液中不發(fā)生水解，所以加熱氯化鈣溶液可得到氯化鈣，故C正確；
D．設(shè)備B中產(chǎn)生的母液中含有氯化物，通過回收利用，可以降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益，故D正確；
故選B．

點評：本題以“用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl₂”為載體，考查實驗基本操作方法與技能，題目難度中等，試題涉及工藝流程的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力．