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已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．正反應的ΔH＞0

B．反應進行到5 min時，b容器中v正＝v逆

C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c

 

C

【解析】本題的關鍵點是溫度不同，選取的時間是5 min，a肯定沒有達到平衡，b可能達到平衡也可能沒有，c肯定達到平衡。若三者均達到平衡，則甲醇的含量應依次降低，正反應是放熱反應，A、B、D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

下面是有關弱酸的電離平衡常數。

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

 

結合數據，分析下列有關說法，其中錯誤的是（ ）

A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數增大

C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動

D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達平衡，已知各物質的平衡濃度的關系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率沒有發(fā)生變化，則B的轉化率為（ ）

A．60% B．40% C．24% D．4%

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) N2O4(g)(正反應為放熱反應)�，F將一定

量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________。

(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是________。

(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（ ）

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D．F點收集到的CO2的量最多

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為Q kJ(Q＞0)，經測

定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH為（ ）

A．＋8Q kJ·mol－1 B．－8Q kJ·mol－1

C．＋16Q kJ·mol－1 D．－16Q kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（ ）

A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸

B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X

C．X的單質一定是良好的半導體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

 

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