已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行．據(jù)此下列敘述中正確的是（　　）
A、熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行B、焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行C、焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行D、焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進行
分析：已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此分析判斷選項．
解答：解：A、熵變大于零的反應(yīng)，△S＞0，若△H＞0低溫下，可以△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C、焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0高溫下可以△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，△G＜0時反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，注意自發(fā)進行的判斷依據(jù)是熵變，焓變和溫度，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽極
陽極
．
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應(yīng)分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應(yīng)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應(yīng)速率V（正）=V（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關(guān)系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補燃器中應(yīng)不斷補充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號）
 
．
（2）H2的燃燒熱為
 
．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
 
； 又已知自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知△G=△H-T△S，則電解水過程中△G、△H、△S的符號依次為（　�。�
A、+，+，+B、+，-，-C、-，-，+D、-，-，-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：△G=△H－T△S，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變，當△G＜０時反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞０時反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列敘述中正確的是

A．熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行

B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行

C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行

D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

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