【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示( )
項目 | 熔點/°C | 密度/ | 硬度(金剛 | 導電性 |
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
從性能看,該合金不適合制( )
A.導線
B.門窗框
C.爐具
D.飛機外殼
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長短,在強烈氧化時,最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。
反應(yīng)原理:
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
主要實驗裝置和流程如下:
實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時, 反應(yīng)一段時間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為 。操作Ⅱ為 。
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是 。
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入 ,分液,水層再加入 ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】近來, 科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC), 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是
A.C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng) B.1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D.電池正極得電子的物質(zhì)是O2
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【題目】Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng),請寫出Na2O2與SO3反應(yīng)的化學方程式: . 每2molNa2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 .
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【題目】海水中化學資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:
請回答:
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用______(寫化學式)。
(2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。
(4)通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學方程式是_______________。
Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質(zhì),比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是:
①將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.
(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化學方程式是___________。
(2)現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水_______g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L(精確到0.1)。
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【題目】A.
光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料,采用醇熱法制得。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)與NO3-互為等電子體的一種分子的化學式為__________________。
(3)硫脲()中C原子軌道的雜化類型為__________________;
1 mol硫脲中含有鍵的數(shù)目為____________mol。
鈦的一種氟化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學式為____________。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。
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【題目】某不銹鋼(主要成分為Fe)樣品中含有鋁、銅、硅等(其它成分忽略),為了測定該合金中鐵的含量,有人設(shè)計如下工藝流程:
(1)濾渣A中主要含有__________、__________;操作①使用的玻璃儀器有__________
(2)寫出向濾液A中通入Cl2所發(fā)生生反應(yīng)的離子方程式:__________,寫出加入過量NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________.
(3)實驗室進行步驟④用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、__________和__________
(4)對所得Fe2O3固體稱量得質(zhì)量為b g,計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量百分數(shù)的表達式為__________(用含a、b的式子表示)
(5)有同學用以上試劑設(shè)計了另一方案,也達到了同樣的目的,依次加入的試劑是:加入足量 NaOH溶液;__________;__________; 加入足量 NaOH溶液;加熱灼燒得Fe2O3固體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是
A. 鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C. 氫氣、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化銅 D. 鐵、氧化銅、醋酸、堿石灰、小蘇打
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