（7分）以短周期元素回答下列有關(guān)問題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）
⑴金屬性最強(qiáng)的元素是           ，非金屬性最強(qiáng)的元素是            。
⑵原子半徑最大的是               ，適合作半導(dǎo)體的是             。
⑶其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是                   ，該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是                           。
⑴Na  F ⑵Na  Si ⑶Al(OH)3  Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
考查元素周期律的應(yīng)用。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。原子半徑最大的是鈉，適合作半導(dǎo)體的是Si。其最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是氫氧化鋁，物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的電子式                               ；
(3)C的元素名稱___   _____，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式                      ；
(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化學(xué)鍵類型是：                           ．
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。                           ．
(4) A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     　       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相   關(guān)   信   息
R
R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X
X原子形成的化合物種類最多
Y
Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q
Q存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
（1）Y的元素名稱             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金屬性X比W         （填“強(qiáng)”或“弱”）； X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是             （寫化學(xué)式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              ，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的一種主要用途                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是                        ，C元素在周期表中的位置是                        。
⑵C和D的離子中，半徑較小的是                （填離子符號(hào)）。
⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。
根據(jù)上述條件回答：
（1）C在周期表中的位置        ，其最高價(jià)為          。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                         ；
（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為                ，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為                 。
（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：                        ； 
（4）用電子式表示BC2的形成過程                           。
(5) 元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱是       、       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列各粒子的化學(xué)式
（1）由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子          陰離子是         
（2）由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是        陽離子是        
（3）由3個(gè)原子組成的具有18個(gè)電子分子是         
（4）由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽離子是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R有如下反應(yīng)：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（   ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3—中的R只能被還原
C．每反應(yīng)消耗1 mol RO3—，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
D．R2在常溫常壓下一定是氣體

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